combustion

1. Para balancear las reacciones de combustión con número de carbonos impares, observa los siguientes pasos:

C17H36 + O2  CO2 + H2O
a. Balancear los carbonosC17H36  + O2  17CO2 +H2O
b. Balancear los hidrógenos, son 36 del lado izquierdo, deben ser 18 agua porque tenemos 2 H en la fórmula del agua y 18X2=36.

C17H36  + O2  17CO2 +18H2O
c. Balancear los oxígenos, del lado izquierdo el CO2 tiene 34 y 18 en el agua esto da 52. Del lado izquierdo debes poner 26 porque la molécula es diatómica y quedóbalanceada

C17H36 + 26O2  17CO2 +18H2O
2. Para balancear las reacciones de combustión con número de carbonos pares:

C14H30 + O2  CO2 + H2O

Pasos 1 y 2 son igualesy quedaría la reacción.

C14H30 + O2  14CO2 + 15H2O
3. Aquí tenemos 43 Oxígenos del lado derecho y tenemos que dividir entre 2 para poder escribir el coeficiente quesiempre debe ser un número entero, pero el resultado es 21.5, como no se puede escribir así se pone en la ecuación de la siguiente manera

C14H30 + 43/2 O2  14CO2 + 15H2OReacción balanceada.
4. Las siguientes reacciones son de combustión, se necesita un poco de calor para que inicien, balancéalas escribiendo cada paso:
a. C7H16 +O2  CO2 + H2O
b. C9H20 + O2  CO2 + H2O
c. C21H44 + O2  CO2 + H2O
d. CH4 + O2  CO2 + H2O
e. C3H8 + O2  CO2 + H2O
f. C11H24 + O2  CO2 + H2O
g. C2H6 + O2  CO2 + H2O
h. C4H10 +O2  CO2 + H2O
i. C5H12 + O2  CO2 + H2O
j. C8H18  + O2  CO2 + H2O
k. C13H28 + O2  CO2 + H2O
l. C20H42 + O2  CO2 + H2O
m. C6H14 + O2  CO2 + H2O
n. C10H22 + O2  CO2 +H2O
o. C25H52 + O2  CO2 + H2O
p. C30H62 + O2  CO2 + H2O
q. C12H26 + O2  CO2 + H2O
r. C22H46 + O2   CO2 + H2O
s. C18H38 + O2  CO2 + H2O
t. C15H32 + O2  CO2 + H2O
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