Combustión De Una Vela

LABORATORIO QUÌMICA:
Ilustración método científico

Integrantes:
Karla Veas M.
Daniel SepúlvedaCarolina Zamora M.

Ingeniería en Biotecnología Molecular, 2012
Introducciòn

Parte experimental y resultados
En la siguiente etapa del informe explicaremos la actividad experimental desarrollada en el laboratorio junto con sus resultados y las observacionescorrespondientes, concluyendo y respondiendo en base a las preguntas señaladas en el texto guía.
PARTE I: primeras observaciones
Materiales:
-vela
-fósforos
Actividad 1: Observar la vela sin encender.
Exponemos las siguientes observaciones:
* La vela presenta una forma cilíndrica, alargada, de aproximadamente 6 cm. de largo y 1,5 cm. de diámetro.
* Su color, blanco ligeramente translúcido.* De estructura sólida y aceitosa al tacto.
* Contiene en su interior (de forma equidistante en el diámetro), una mecha, que la atraviesa de forma longitudinal por el centro, y que cubre todo su largo, sobresaliendo en el extremo superior.
* Fría al tacto.
Actividad 2: Observar la vela encendida.
* Mantiene su forma cilíndrica, sin embargo, su longitud va disminuyendo conforme pasael tiempo, ya que su estructura sólida comienza a cambiar de estado (de sólido a líquido) en su parte superior cercana al fuego.
* Emite calor y luz, por donde se encuentra encendida.
* La parte inferior de la estructura de la vela permanece fría.
* Desprende un olor desagradable a quemado.
EXPERIMENTOS
Experimento 1
-Se cubre la vela encendida con un vaso de precipitado de 1000mL hasta que se haya apagado, y poner la superficie interior del vaso en contacto con papel seco impregnado con CoCl2.
-Se impregna un segundo papel seco (con CoCl2) en agua destilada.
Resultados
Observaciones: Al cubrir nuestra vela con el vaso precipitado, vemos como el interior del vaso se empaña y la base del vaso (parte superior plana, al ser dado vuelta) se calienta. Finalmente la velase apaga (pasados 26,5 segundos aproximadamente). Rápidamente, tomamos el vaso y pasamos el papel seco con CoCl2 por su parte interior (parte empañada), cambiando nuestro papel seco de color celeste a color rosado.
Paralelamente, empapamos el otro papel seco con agua destilada, y observamos el mismo cambio de color en él.
a) Conclusiones:
Primeramente, logramos deducir que la vela,al estar en un sistema cerrado, se mantiene solo un lapsus de tiempo encendida, lo que nos lleva a pensar que debe haber un compuesto limitado, que no conocemos, actuando para que ésta se mantenga prendida.

Al agotarse dicho compuesto limitado y apagarse nuestra vela, queda en las paredes del vaso un residuo, que podemos afirmar es agua, ya que el papel seco embebido con aguadestilada toma la misma coloración que el papel seco con el residuo de las paredes del vaso.

Por todo esto, podemos determinar la siguiente ecuación:
(CnH2n+2) + X = H2O + Y
Siendo (CnH2n+2) el compuesto de la vela, X nuestro compuesto desconocido limitado, H2O el residuo encontrado e Y un compuesto del que tampoco tenemos información (experimento I de la parteII).
b) Las evidencias que nosotros tenemos del experimento eliminan la posibilidad de que algo diferente al agua provoque los cambios observados, ya que sabemos que el papel seco con CoCl2 solo se colora de ese rosado con agua y que ambos papeles, siendo comparados, llegan a la misma tonalidad, eliminando toda otra posibilidad.
c) La película de agua proviene de la reacción entre el...