Comcomportamiento Anomalado Del Agua
Páginas: 3 (615 palabras)
Publicado: 19 de enero de 2013
EL COMPORTAMIENTO ANÓMALO DEL AGUA
Los líquidos se caracterizan por dilatarse al aumentar la temperatura, siendo su dilatación volumétrica unas diez veces mayor que la de los sólidos.
Sin embargo,el líquido más común, el agua, no se comporta como los otros líquidos. La densidad del agua tiene un máximo a 4ºC, donde su valor es de 1000 kg/m3. A cualquier otra temperatura su densidad esmenor. Este comportamiento del agua es la razón por la que en los lagos se congela primero la superficie, y es en definitiva lo que hace posible la vida subacuática.
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A temperaturaambiente, el agua se dilata cuando la temperatura sube y se contrae cuando baja. Pero próximo al punto de congelación, a los 0 ºC, ocurre lo contrario, lo cual es muy importante para la preservación de lavida.
Según esta curva, la densidad máxima del agua es a 4°C, es decir, en estado líquido, mientras que a 0°C, enestado sólido, es menor. Para comprender esta propiedad, podemos suponer que por efecto del calor externo la masa sólida comienza a fundirse. En esta transformación, un número relativamente pequeño demoléculas adquiere energía cinética suficiente como para que se rompan sus enlaces de hidrógeno (enlaces que establecen unas moléculas de agua con otras). Estas moléculas se liberan de la redcristalina que comienza a desmoronarse y quedan ocupando los huecos hexagonales que forman canales, con lo cual comienza a aumentar la masa por unidad de volumen. A medida que crece la energía externaaumenta la densidad del agua líquida, porque se ocupan más espacios vacíos hasta llegar al máximo de 4°C. Esta es la razón por la cual el hielo es menos denso que el agua, y por lo tanto flota sobreella.
Al mismo tiempo que el agua se calienta, se expande y por lo tanto disminuye su densidad. Estos dos procesos (la ocupación de huecos hexagonales y la expansión térmica) actúan en sentidos...
Los líquidos se caracterizan por dilatarse al aumentar la temperatura, siendo su dilatación volumétrica unas diez veces mayor que la de los sólidos.
Sin embargo,el líquido más común, el agua, no se comporta como los otros líquidos. La densidad del agua tiene un máximo a 4ºC, donde su valor es de 1000 kg/m3. A cualquier otra temperatura su densidad esmenor. Este comportamiento del agua es la razón por la que en los lagos se congela primero la superficie, y es en definitiva lo que hace posible la vida subacuática.
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A temperaturaambiente, el agua se dilata cuando la temperatura sube y se contrae cuando baja. Pero próximo al punto de congelación, a los 0 ºC, ocurre lo contrario, lo cual es muy importante para la preservación de lavida.
Según esta curva, la densidad máxima del agua es a 4°C, es decir, en estado líquido, mientras que a 0°C, enestado sólido, es menor. Para comprender esta propiedad, podemos suponer que por efecto del calor externo la masa sólida comienza a fundirse. En esta transformación, un número relativamente pequeño demoléculas adquiere energía cinética suficiente como para que se rompan sus enlaces de hidrógeno (enlaces que establecen unas moléculas de agua con otras). Estas moléculas se liberan de la redcristalina que comienza a desmoronarse y quedan ocupando los huecos hexagonales que forman canales, con lo cual comienza a aumentar la masa por unidad de volumen. A medida que crece la energía externaaumenta la densidad del agua líquida, porque se ocupan más espacios vacíos hasta llegar al máximo de 4°C. Esta es la razón por la cual el hielo es menos denso que el agua, y por lo tanto flota sobreella.
Al mismo tiempo que el agua se calienta, se expande y por lo tanto disminuye su densidad. Estos dos procesos (la ocupación de huecos hexagonales y la expansión térmica) actúan en sentidos...
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