Comentario critico

BLOQUE PRIMERO.CUESTIÓN 1.- De los siguientes compuestos iónicos: NaCH3COO, FeCl3, NaCl, (NH4)2SO4, Na2S,
indica:
a) Cuál no se hidroliza en disolución acuosa. Razona la respuesta.
b) Cuáles conducen a una disolución de pH ácido como consecuencia de la hidrólisis.
Solución:
a) Las sales FeCl3 y NaCl no se hidrolizan en disolución acuosa, por ser los iones Fe3+ y Na+,
ácidos conjugadosextremadamente débiles de las bases muy fuertes Fe(OH)3 y NaOH, y los iones Cl−
base conjugada extremadamente débil del ácido muy fuerte HCl.
b) A una disolución ácida conduce la sal que al hidrolizarse produce un exceso de iones H3O+.
Esto le ocurre a la sal (NH4)2SO4, pues el catión NH4+, ácido conjugado de fuerza media de la
base débil NH3, se hidroliza con incremento de la concentración deiones oxonios según la ecuación:
NH4+ + H2O ⇆ NH3 + H3O+,
CUESTIÓN 3.- a) Escribe las configuraciones electrónicas en el estado fundamental de N, Br, Fe, y
Fe2+.
b) Si se arranca un electrón a cada una de las siguientes especies: He, Li+, Be2+, ¿la energía para
realizar el proceso será la misma en los tres casos? Razona la respuesta.
Solución:
a) Las configuraciones electrónicas en el estadofundamental de las especies propuestas son:
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6;
N: 1s2 2s2 2p3; Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5;
2+
2
2
6
2
6
6
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d ;
b) Las especies expuestas tienen configuración estable de gas noble, concretamente la del helio,
por lo que arrancar uno de sus electrones externos exige un elevado consumo de energía, necesitando más
energía laespecie que posee un mayor número atómico, pues la atracción del núcleo sobre los electrones
más externos es mayor en este caso. Luego, se necesita más energía para arrancar un electrón a la especie
Be2+, por estar los electrones externos muy fuertemente retenido por el núcleo, siguiéndole en valor la
especie Li+ y finalmente el átomo de He, pues por ser menor su número atómico, la fuerza atractivanúcleo –electrones más externos es menos intensa.
CUESTIÓN 6.- a) Formula los siguientes compuestos: perclorato de magnesio, ciclopentano,
bromuro de amonio, bis-dioxo clorato (III) de cobre (II) y metilamina.
b) Nombra los siguientes compuestos: CHCl3, As2O3, Bi2S3, Co(OH)3 y C6H5CHO.
Solución:
CH2
a) Mg(ClO4)2;

NH4Br;
CH2;

CH2

CH2

CH2

b) Cloroformo o Triclorometano;Hidróxido de cobalto (III); Benzaldehído.

Cu(ClO2)2;

CH3NH2.

Óxido de arsénico (III);

Sulfuro de bismuto (III);

BLOQUE SEGUNDO.PROBLEMA 1.- Las reacciones acuosas del ácido cloroso, HClO2, no son estables y se
descomponen espontáneamente dando ácido hipocloroso, HClO, e ión clorato, ClO3−.
a) Escribe la reacción ajustada por el método del ión-electrón para este proceso. Indica laespecie que se oxida y la que se reduce.
b) A partir de los siguientes potenciales normales justifica la espontaneidad de la
reacción: Eo(HClO2/HClO) = 1,65 V; Eo(ClO3−/HClO2) = 1,21 V.

Solución:
a) La reacción de descomposición del ácido cloroso es: HClO2 → HClO + ClO3− siendo las
semirreacciones de oxido-reducción correspondientes:
Semirreacción de reducción: ClO2− + 2 H+ + 2 e− → ClO− + H2OSemirreacción de oxidación: ClO2− + H2O − 2 e− → ClO3− + 2 H+
Por ser los electrones intercambiados los mismos, la suma de ambas semirreacciones produce la
reacción iónica global ajustada:
ClO2− + 2 H+ + 2 e− → ClO− + H2O
ClO2− + H2O − 2 e− → ClO3− + 2 H+
2 ClO2− → ClO− + ClO3−
Por ser una reacción de dismutación, la especie que se oxida y reduce es la misma, el HClO2.
b) En todo procesoredox, la espontaneidad del mismo viene dado por el signo del potencial del
proceso; si es positivo la reacción es espontánea, mientras que si es negativo la reacción es imposible.
El potencial del proceso se obtiene de la expresión:
Eoreacción = Eoreducción − Eooxidación, y sustituyendo valores: Eoreacción = 1,65 V − 1,21 V = 0,44 V, y
por ser el valor positivo la reacción de dismutación es...