comercializacion de los ladrillos








Escuela Profesional de Ing. civil



Asignatura:

LAB. DE QUÍMICA GENERAL


Tema:

5 to. INFORME DE LABORATORIO

Sección
: 64C


Equipo detrabajo
: #2
Integrantes :



AGRAMONTE PALACIOS , Diego
Trauco Murriel, Jefferson
Altamirano, Carlos Andrés
Huerta, Amada






Profesor
: Flavio Eduardo Chullen GalbiatiESTEQUIOMETRIA
A. MEDICIONES Y CALCULOS:
1. Escriba la ecuación estequiométrica desarrollada en el experimento e indique el nombre de cada sustancia. Indique el tipo de reacción.
BaCl2 + K2Cu2O Ba+2Cl-1 + K+1Cu2O7-2
2. Determine la cantidad de dicromato de bario formado.

BaCr2O7 = 0,48 gr

3. Determine la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar:

X ----------- 0,4
208,3----------- 294

X = 0,283

Sobro 0,5 ---------- 0,283 = 0,217

4. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción:

Rendimiento = Real/Teoría * 100= 0,37/0.004*100 = 77%


B. DISCUSIÓN:
1. ¿Cuál fue el reactivo limitante de la reacción?, ¿Por qué es importante?

El dicromato de potasio.

2. ¿Qué producto se queda en el papel filtro?,¿Por qué es necesario secar y pesar adecuadamente el papel de filtro?

El dicromato de Bario, secar para recuperar el solido de dicromato de Bario y se evapore el cloruro de Potasio para poder saber eladecuado rendimiento.

3. Escriba el valor de la masa teórica y experimental hallado para el dicromato de bario. Explique: ¿Por qué la masa teórica difiere de la masa experimental.

Teórica = 0,48gr Experimental = 0,37 gr
Porque se perdió dicromato de Bario al filtrar la mezcla Cloruro de Bario y dicromato de Potasio.

4. ¿Por qué es importante conocer la estequiometria?

Nos ayuda aanalizar los átomos, moléculas, moles atómicas, moles de moléculas, masas o volúmenes de los productos o reactantes de una reacción química.



Pasos de la experiencia:

*Comenzamos pesando 5...