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BASES
Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:
1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH +H2.
2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.Propiedades de las Bases:
1. Tienen sabor amargo.
2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina deincolora a rosada fucsia.
3. Son jabonosas al tacto.
4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
5. Son corrosivos.
6. Reaccionan con losácidos formando una sal y agua.
7. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, diceque una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−,que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
Lewis en 1923 amplió aún más la definición deácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ionOH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o lade Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
* Ejemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
* Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.