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Practica N° 02
Base Física de la Materia
Por: Blgo. Robert Barrionuevo García.
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I. Fundamento Teórico: El protoplasma es un sistema extremadamente complejo y no totalmente conocido, cuyo componente principal es el agua, que contiene sustanciassolidad, liquidas y gaseosas, dispersas y organizadas en formas diversas y de variados tamaños. Estas sustancias, constituidas por moléculas, forman soluciones acuosas que desempeñan un papel muy importante en las características del protoplasma.

La materia viva es esencialmente un sistema coloidal, que se caracteriza por presentas partículas de gran tamaño. Dispersas uniformemente en un mediosólido, líquido y gaseoso. Las partículas coloidales miden desde un mili micrón hasta cien mili micrones y pueden observarse con el microscopio de contrastes de fases o electrónicos, pero no con el microscopio común. Si el tamaño de las partículas dispersas o moléculas son más pequeñas de un mili micrón, forman un solución verdadera; si son más grandes de sien mili micrones forman una suspensión. Porlo tanto los sistemas coloidales son intermedios entre soluciones verdaderas y suspensiones.

1. Dispersión: se llama dispersión a las sustancias solidas o liquidas que en estado muy dividido se encuentra en el seno de un líquido, sin que por reposo se depositen en el fondo.
2. Sistema Disperso: Es la mezcla de dos cuerpos en la que uno de ellos rodea por completo a cada una de las partículasdel otro cuerpo. Ejm: Una mezcla de agua y arena, en la cual cada uno de los componentes se llama fase.
a) Fase Dispersa: Es la sustancia dividida y esparcida cuya partículas de hallan distribuidas en el seno de las otra (Ejm, arena).
b) Fase Dispersante: Fase donde se realiza la dispersión, es continua, ocupa el mayor volumen y se encuentra rodeado a la ase dispersa (Ejm, agua).3. División de las Dispersiones: Las propiedades de los sistemas dispersos depende generalmente del tamaño de las partículas de la fase dispersa, lo cual ha determinado la siguiente división.
a) Suspensión: Cuando mecánicamente dividimos una sustancia insoluble en agua, al mezclarla con esta, se obtendrá, después de agitarla, una suspensión. Ejm, Turbidez del agua de los ríos.
b)Emulsión: se da entre líquidos no miscibles, como el agua y el aceite, previa agitación, se obtiene una emulsión inestable, en la que el aceite se encuentra repartido en pequeñas gotas dentro del agua. Mientras que si remplazamos el agua por bilis o un hidróxido (por ejm. NaOH), se obtendrá un fraccionamiento de las gotas de aceite, constituyendo una emulsión estable.
c) Solución: Aldisolverse sal común (NaCl) o azúcar en agua, estas se diluirán hasta moléculas, obteniendo unas solución, En este caso las moléculas del solvente (agua) y del soluto (sal o azúcar) están íntimamente unidas y no se separan al dejarlos reposar.
d) Sistema Coloidal: Cuando las partículas de un coloide (ejm. Gelatina) se dividen hasta ser invisibles en el microscopio óptico, pero experimentan unasedimentación lenta estamos frente a un sistema coloidal. Ejm: Jabón disuelto en agua, mayonesa, etc.
4. Clases de Coloides: Muchas propiedades del protoplasma. Como la viscosidad, elasticidad y capacidad para cambiar del estado líquido (sol) al semilíquido (gel) pueden atribuirse a su estado coloidal.
a) Geles: El gel es una estructura esponja formada por un mallade moléculas que retienenagua. Los geles tienen tendencia a hidratarse e inflamarse desarrollando presiones internas elevadas conocida como presión osmótica.
b) Soles: Cuando las partículas coloidales se encuentran en disolución y son muy fluidas.
Los Coloides soles al igual que los geles presentan propiedades como: Efecto Tyndall, Movimiento Browniana, Absorción y Tensión Superficial.

II. Objetivos:...