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FUNDAMENTO TEORICO
Velocidad de una reacción
Sabemos que la cinética química es el área de la química que se ocupa del estudio de la velocidad, con que ocurre una reacciónquímica por lo que cinética se refiere a la velocidad de reacción, esto es, al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto del tiempo M/s. quiere decir quedurante el transcurso de una reacción, los reactivos se consumen mientras se forman los productos.
La fórmula para expresar la velocidad de reacción en términos del cambio en laconcentración en cuanto al tiempo.
Velocidad= -∆[A]∆t donde ∆ [A] son los cambios en la concentración (molaridad) en determinado periodo ∆ t, la velocidad de una reacción espositiva, de modo que es necesario un signo menos en la expresión de la velocidad para que la velocidad sea positiva.
Orden de reacción
El orden de reacción es un número entero ofraccionario, que se obtiene experimentalmente, que indica la dependencia de la velocidad de una reacción respecto a la concentración de los reactivos (este número no tiene porqué coincidir con los coeficientes estequiométricos de la reacción)
a A + b B → c C + d D
V= k [A]α[B]β
α Es el orden de reacción parcial respecto a A.
β Es el orden dereacción parcial respecto a B.
α + β es el orden total de la reacción.
Mecanismos de las reacciones químicas
Las reacciones químicas se suelen producir a nivel molecular através de una serie de etapas elementales intermedias, la secuencia de estas es lo que se conoce como mecanismo de la reacción. Las etapas elementales intermedias indican queespecies moleculares interaccionan entre si, al número de moléculas que interaccionan en una etapa intermedia se llama molecularidad.

BIBLIOGRAFIA
CHANG QUIMICA 10ª.EDICION...