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La ecuación estequimétrica de una reacción química impone restricciones en las cantidades
relativas de reactivos y productos en las corrientes de entrada y salida a un rector (si la
reacción es A⇒ B, no podemos de ninguna manera comenzar con 1 mol de a puro y al
finalizar tener 2 moles de B). El balance de materia para una especie reactiva, aún en
estado estacionario, no tiene la formasimple de velocidad de entrada de materia= velocidad
de salida de materia, sino que siempre tiene un término de consumo para las reaccione
irreversible (Reactivos ⇒ Productos) y para reaccionesreversibles (Reactivos ⇔
Es importante destacar, que en el balance total de materia, cuando este se expresa en masa,
no hay ningún cambio ya que por el principio de conservación de la materia, estano se crea
ni se destruye excepto en las reacciones nucleares. Cuando el balance de materia se expresa
en moles, entonces aún en el balance total puede haber variaciones en el número de molesporque los moles iniciales sólo son iguales a los finales en reacciones A ⇒ B (ó relación
estequiométrica 1:1, por cada mol de A que desaparece se genera uno de B), ya que si la
reacción es A ⇒ 2 B(relación estequimétrica 1:2) el número total de moles del sistema
aumenta a medida que se produce la reacción y de ninguna manera se está violando el
principio de conservación de la materia.Por lo expresado anteriormente, el balance para la especie reactiva A, para una reacción
química reversible, en estado transitorio será, la expresión completa del balance vista
anteiormente (ypuede plantearse como másico o molar):

Productos) habrá tanto un término de consumo como otro de generación (ó una velocidad
neta de consumo que es la diferencia entre la velocidad de consumo y lavelocidad de
generación). De igual forma, para los productos habrá siempre un término de velocidad de
generación en reacciones irreversibles y tanto velocidad de generación como de consumo...