Como Elaborar Un Informe De Laboratorio

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para La Educación Universitaria
Universidad Politécnica Territorial de Lara
“Andrés Eloy Blanco”
Programa Nacional de Formación en Sistemas de la Calidad y Ambiente
Trayecto IV. Periodo II
Unidad de Curricular: Análisis Instrumental











DETERMINACIÓN DE HIERRO EN AGUAS SUPERFICIALES PROVENIENTES
DEL RIO “LASCHARAS”
MUNICIPIO ARISMENDI,
ASENTAMIENTO RIO CARIBE,
ESTADO SUCRE
(Informe técnico 25)









Participante: Carlos E. Medina M.

CI: 6 369 095

Sección: 4325

Profesor: Franklin Vargas



Barquisimeto, 25 de Enero de 2014

OBJETIVO GENERAL.
Determinar el contenido de hierro en aguas superficiales utilizando la técnica de espectroscopía de absorciónmolecular en el visible.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
1. Preparación de las disoluciones estándar a partir de la sal de Mohr como estándar primario
2. Elaboración de la curva de calibración como método de análisis.
3. Preparación de la muestra asignada y su interpolación en la curva de calibración


FUNDAMENTACIÓN.
La técnica de espectroscopía de absorción molecular en elvisible se basa en la atenuación de la potencia de un haz de radiación específico de la sustancia absorbente, cuando este pasa a través de una disolución que contiene al analito.
Según Skoog D. y Leary H. (1991), la magnitud de esta disminución es directamente proporcional a la concentración de la sustancia de interés analítico, mejor conocida como la Ley de Lambert y Beer:
[pic]
Donde: Aes la absorbancia o disminución de la potencia radiante
K es una constante de proporcionalidad
C es la concentración del analito
La constante de proporcionalidad es el producto de la absortividad molar (ε) de la sustancia absorbente, que es un indicador de la capacidad de retención de radiación incidida (influenciada por la longitud de onda utilizada comotambién del índice de refracción del medio donde se encuentra el analito) y del camino óptico que recorre el haz de radiación (b) dentro del sistema de análisis o el recipiente donde está confinada la muestra en el análisis (celda espectrofotométrica o celda espectrofotocolorimétrica dependiendo del equipo de análisis). Por lo tanto la expresión matemática que define la ley es:
[pic]
Estaley está limitada en su linealidad, esto quiere decir, que no es lineal en toda su extensión debido a desviaciones que se producen producto de las interacciones de las especies mayoritarias presentes en el sistema de análisis (muestra), ya que pueden suceder distorsiones de las nubes electrónicas de los orbitales moleculares de la especie de interés analítico (disoluciones concentradas), por locual se recomienda realizar las experiencias en el intervalo donde garantice la linealidad (disoluciones diluidas).
Es por ello que se construye una curva de calibrado partiendo de disoluciones diluidas del analito de concentración perfectamente conocidas, medidas a la longitud de onda (λop) de máxima absorción, que barran en su extensión el intervalo donde se cumpla la linealidad de la Ley deLambert y Beer.

FIGURA 2. Curva de calibración. Absorbancia en función de la concentración de estándares o patrones
[pic]

Posteriormente se procede a determinar la absorbancia de la muestra bajo las mismas condiciones a las cuales fueron medidas las disoluciones patrones o estándares del analito (longitud de onda óptima del analito, proporción y concentración de las sustanciasmayoritarias). Se introduce en la curva de calibración y se interpola para conocer la concentración del analito que generó esa señal (absorbancia).

FIGURA 3. Interpolación de la señal sobre la curva de calibración para obtener la concentración del analito en la muestra introducida.
[pic]

DATOS EXPERIMENTALES

CUADRO 33. Preparación de la disolución madre de hierro a partir de la sal de Morh....