como establecer un proyecto de reciclaje

Ácidos y Bases

HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(s)

Preparado por: Dra. Aida N. Méndez

ELECTROLITO FUERTE, DÉBIL
Y NO ELECTROLITO
OBJETIVOS:
• DISTINGUIR ENTRE ELECTROLITO FUERTE, DÉBIL Y
NOELECTROLITO
• RECONOCER LOS ÁCIDOS Y BASES FUERTES
• RECONOCER LOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES

Electrolitos


Fuertes:
 Ionizan o disocian completamente
en solución
 Ejemplos:




Ácidos fuertes
Bases fuertes
Compuestos iónicos (sales)

Débiles:
 Ionizan o disocian parcialmente en
solución
 Ejemplos:



Ácido Acético
Amoniaco



No electrolitos
 Existencomo moléculas
en solución acuosa
 No conducen electricidad
 Ejemplo:


etanol

Electrolito fuerte

Electrolito débil

ELECTROLITOS FUERTES
ÁCIDOS FUERTES







HNO3 –H2SO4HClO4 HCl HBr –
HI -

ácido nítrico
ácido sulfúrico
ácido perclórico
ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
ácido iodhídrico

Ácidos Fuertes
HCl (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + Cl- (aq)HNO3 (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + NO3- (aq)

HClO4 (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + ClO4- (aq)

H2SO4 (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + HSO4- (aq)

Ácidos Débiles
HF (aq) + H2O (l)
HNO2 (aq) + H2O(l)
H2O (l) + H2O (l)

H3O+ (aq) + F- (aq)
H3O+ (aq) + NO2- (aq)
H3O+ (aq) + OH- (aq)

ELECTROLITOS FUERTES
BASES FUERTES







LiOH
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2Bases fuertes
NaOH (s) H2O Na+ (aq) + OH- (aq)

KOH (s) H2O K+ (aq) + OH- (aq)
Ba(OH)2 (s)

H2O

Ba2+ (aq) + 2OH- (aq)

TEORÍAS DE LOS
ÁCIDOS Y BASES
OBJETIVOS:
• DISTINGUIR ENTRE ÁCIDOSY BASES SEGÚN:
• ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY & LEWIS

• UTILIZANDO EL CONCEPTO DE BRONSTED-LOWRY:
• IDENTIFICARA EL ÁCIDO, BASE Y CONJUGADOS
• DEFINIR: ESPECIES ANFIPRÓTICAS
• CLASIFICAR ÁCIDOSMONOPRÓTICOS Y POLIPRÓTICOS

Definiciones de los ácidos y bases
Arrhenius (1894):





Ácido = sustancia que produce H+ (H3O+) al disolverse en
agua
Base = sustancia que produce OH- al...