COMO EVITAR LA CORROCION


Introducción

Les voy a presentar el proyecto 2, trata sobre lo que es la corrosión y con este proyecto tratare de explicar es, que tipos de corrosión hay, ¿por que se produce la corrosión? Y ¿cómo podemos evitarla?
Realizando experimentos interesantes, explicaciones sencillas pero muy concretas y enfocadas en el tema. Como los ácidos y bases influyen en nuestra vida cotidiana y queal mismo tiempo los consumos sin darnos cuenta lo que son en realidad.

Un ejemplo muy sencillo es la coca-cola muchos de nosotros la consumimos asta en exceso… una coca-cola al abrirla sale gas no? A pues ese gas CO2 (dióxido de carbono) y lo que enverad consumimos es un acido llamado: acido carbónico (CO2 + H2O H2CO3) este acido lo utilizan los dentistas para eliminar el sarro de suspacientes.
Si este acido elimina el sarro de una persona imaginemos como hace efecto en un clavo oxidado. ¿Eliminara la oxido de el clavo? ¿Cómo puedo evitar la corrosión? ¿Qué es la corrosión? De esta pregunta partimos con la siguiente hipótesis.


Hipótesis

¿Cómo podemos evitar la corrosión?
Pues creo que para poder evitar la corrosión no se tienen que poner las cosas en la intemperie, nomojarlas o ponerlas en un lugar húmedo y evitar que les dé el sol directamente y así podremos evitar la corrosión. Cuando un metal tiene contacto con el agua el metal absorbe el h y el o y provoca que el metal empiece a deteriorarse con el tiempo también implican factores que descomponen al metal tal es el caso del Co2 que se encuentra en el ambiente y otros mas……¿Qué es la corrosión?

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), lavelocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores:

• La pieza manufacturada
•El ambiente
• El agua por medio de una reacción electroquímica.

En el caso de los aceros que en su estado natural es óxido de hierro, evidentemente trata devolver a su “estado natural” combinándose con el oxigeno del ambiente y comenzando el proceso de oxidación natural si este no se protege convenientemente. Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que elmetal pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecerimperfecciones en la superficie del metal. 



















Este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima carga, siendo la corrosión por tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas o en superficie. Por esta razón es necesariO la utilización de la técnica de protección catódica. 



La proteccióncatódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente. ...