Como evitar la corrocion
Páginas: 15 (3627 palabras)
Publicado: 18 de junio de 2010
TEORÍA ATOMICA Y ENLACES ATOMICOS
La estructura de los átomos
Estos son algunos de los principios fundamentales de la estructura atómica, ya que los átomos son la unidad estructural básica de todos los componentes de los materiales de ingeniería.
Los átomos constan de tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. El modelo mas simple del átono es el que describe comoun pequeño núcleo de alrededor de 10^-14m de diámetro, rodeado por una nube de electrones relativamente poco dispersa y de densidad variable, de modo que el diámetro del átomo es del orden de 10^-10m. El nucléolo aglutina casi toda la masa del atomo y contiene protones y neutrones. Un protón tiene una masa de 1.673x10^-24g y una carga unitaria de +1.602x10^-19 culombios (C). El neutrón esligeramente más pequeño que el protón y tiene una masa de 1.675x10^-24g, pero no tiene carga.
El electrón tiene una masa relativamente pequeña de 9.10910^-28g y una carga de unitaria de -1.60210^-19C (igual en carga pero opuesto al protón).
La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del atomo, pero solo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones,particularmente los más externos, determinan la mayoría de las propiedades eléctricas, mecánica, química y térmica de los átomos y, por consiguiente, un conocimiento básico de la estructura atómica resulta importante para el estudio de los materiales de ingeniería.
Números atómicos y masas atómicas
El numero atómico de un átomo indica el número de protones (partículas cargadaspositivamente) que están es su núcleo y en un átomo neutro, el numero atómico es también igual al numero de electrones de su nube de carga. Cada elemento tiene su propio número atómico característico y, de este modo, el número atómico define el elemento.
Masas atómicas
La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6.023x10^23 átomos (número de Avogadro NA ) de ese elemento. La masaatómica de los elementos, desde el 1 hasta el 105, aparece en la parte interior de los símbolos atómicos en la tabla periódica de los elementos.
Una unidad de masa atómica (uma) se define exactamente como un doceavo de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa de 12 uma. Una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una masa de 12 gramos de esa escala.
La estructura electrónicade los átomos
El átomo de hidrógeno
El átomo de hidrógeno es el átomo más sencillo y consta de un electrón circundando a un núcleo de un protón. Si consideramos el movimiento orbital del electrón del hidrogeno alrededor de su núcleo, solo son permitidas ciertas orbitas definida (niveles energéticos). La razón de los valores restringidos de energía es que los electrones cumplen las leyes dela mecánica cuántica que solo permiten determinados valores de energía y no cualquier valor arbitrario. De este modo, si el electrón del átomo de hidrogeno es excitado a una orbita (nivel energético) superior, se absorbe una cantidad discreta de energía. De forma similar, si el electrón cae a una orbita (nivel energético) mas baja, se emite una cantidad discreta de energía.
La variación deenergía ΔE asociada con la transición del electrón desde un nivel a otra esta relacionada con la frecuencia v (nu) del fotón, por la ecuación de planck:
ΔE=hv
Donde h = constante de Planck = 6.63x10^-34 julios-segundo (js). Puesto que para la radiación electromagnética, c=λv, donde c es la velocidad de la luz igual a 3.00x10^8 m/s y λ (lambda)=su longitud de onda, el cambio de energía ΔEasociada con un fotón puede ser expresado como
ΔE = (hc)/λ
La verificación experimental de las energías asociadas con electrones que son excitados a niveles de energía discreta superior o la perdida de energía y caída a niveles discretos mas bajos se obtiene principalmente por los análisis delas longitudes de onda e intensidades de las líneas espectrales. Utilizando los datos del espectro de...
La estructura de los átomos
Estos son algunos de los principios fundamentales de la estructura atómica, ya que los átomos son la unidad estructural básica de todos los componentes de los materiales de ingeniería.
Los átomos constan de tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. El modelo mas simple del átono es el que describe comoun pequeño núcleo de alrededor de 10^-14m de diámetro, rodeado por una nube de electrones relativamente poco dispersa y de densidad variable, de modo que el diámetro del átomo es del orden de 10^-10m. El nucléolo aglutina casi toda la masa del atomo y contiene protones y neutrones. Un protón tiene una masa de 1.673x10^-24g y una carga unitaria de +1.602x10^-19 culombios (C). El neutrón esligeramente más pequeño que el protón y tiene una masa de 1.675x10^-24g, pero no tiene carga.
El electrón tiene una masa relativamente pequeña de 9.10910^-28g y una carga de unitaria de -1.60210^-19C (igual en carga pero opuesto al protón).
La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del atomo, pero solo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones,particularmente los más externos, determinan la mayoría de las propiedades eléctricas, mecánica, química y térmica de los átomos y, por consiguiente, un conocimiento básico de la estructura atómica resulta importante para el estudio de los materiales de ingeniería.
Números atómicos y masas atómicas
El numero atómico de un átomo indica el número de protones (partículas cargadaspositivamente) que están es su núcleo y en un átomo neutro, el numero atómico es también igual al numero de electrones de su nube de carga. Cada elemento tiene su propio número atómico característico y, de este modo, el número atómico define el elemento.
Masas atómicas
La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6.023x10^23 átomos (número de Avogadro NA ) de ese elemento. La masaatómica de los elementos, desde el 1 hasta el 105, aparece en la parte interior de los símbolos atómicos en la tabla periódica de los elementos.
Una unidad de masa atómica (uma) se define exactamente como un doceavo de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa de 12 uma. Una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una masa de 12 gramos de esa escala.
La estructura electrónicade los átomos
El átomo de hidrógeno
El átomo de hidrógeno es el átomo más sencillo y consta de un electrón circundando a un núcleo de un protón. Si consideramos el movimiento orbital del electrón del hidrogeno alrededor de su núcleo, solo son permitidas ciertas orbitas definida (niveles energéticos). La razón de los valores restringidos de energía es que los electrones cumplen las leyes dela mecánica cuántica que solo permiten determinados valores de energía y no cualquier valor arbitrario. De este modo, si el electrón del átomo de hidrogeno es excitado a una orbita (nivel energético) superior, se absorbe una cantidad discreta de energía. De forma similar, si el electrón cae a una orbita (nivel energético) mas baja, se emite una cantidad discreta de energía.
La variación deenergía ΔE asociada con la transición del electrón desde un nivel a otra esta relacionada con la frecuencia v (nu) del fotón, por la ecuación de planck:
ΔE=hv
Donde h = constante de Planck = 6.63x10^-34 julios-segundo (js). Puesto que para la radiación electromagnética, c=λv, donde c es la velocidad de la luz igual a 3.00x10^8 m/s y λ (lambda)=su longitud de onda, el cambio de energía ΔEasociada con un fotón puede ser expresado como
ΔE = (hc)/λ
La verificación experimental de las energías asociadas con electrones que son excitados a niveles de energía discreta superior o la perdida de energía y caída a niveles discretos mas bajos se obtiene principalmente por los análisis delas longitudes de onda e intensidades de las líneas espectrales. Utilizando los datos del espectro de...
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