como evitar la corrosion
Páginas: 23 (5651 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2013
Introducción
O La mayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en Óxidos.
O El proceso de corrosión de metales puede originarse alentar en contacto el metal con una solución electrolítica.
O El fenómeno decorrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en un amplio campo de ejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpo humano.
INDICE
O Portada…………………………………………….1
OIntroducción………………………………………2
O Índice……………………………………………….3
O Corrosión de metales……………………………4
O Lugares más frecuentes………………………...4
O Recursos contra la corrosión………………..5&6
O La corrosión en la vida diaria…………………..6
O Definiciones Básicas………………………………7
O Tipos De Corrosión………………………………..8
O Tipos De Corrosión Electromecánica………9&10
O Principales agentes contaminantes para la
Corrosión Atmosférica…………………………..10
O LaCorrosión En La Vida Diaria……………11&12
O La Corrosión: Un Problema Economico&De
Seguridad…………………………………………13
O Control De La Corrosión………………………..14
O Selección De Materiales……………………….14
O Recubrimientos………………………………….15
O Proceso De Corrosión…………………………..16
O Recubrimientos No Metálicos………………..17
O Materiales Usados Para La Protección
Contra La Corrosión……………………………18
El AceroInoxidable………………………………...19
Corrosión de metales
O Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos) El proceso de corrosión implica:
O a. Generación y transferencia del catión metálico a la solución
O b. Transferencia del oxígeno al cátodo metálico
Oc. Transferencia electrónica del metal al oxígeno
O d. Paso de los electrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica)
O e. Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito
(Electro neutralidad iónica).
Lugares más frecuentes
El aluminio es un ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A123 óxidode aluminio).
O La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.
Recursos contra la corrosión
1-Interrupción del circuito electroquímico.
Mediante la eliminación del contacto entre los dos metales que forman el par. Eliminando el oxígeno disuelto en el electrolito. Usar metales cuyo potencial electrodito sea muy semejante. Mediante catodización.
2- Pasivado.
Se logra mediante la transformación superficial del metal, formando una capa de óxido osal del metal base. Esta capa debe ser impermeable paraevitar la penetración del electrolito.
3- Recubrimientos metálicos.
Estos se aplican ampliamente en la industria y se distinguen dos tipos de protección: l- Protección catódica: El metal de recubrimiento tiene un potencial electródico mayor que el del metal base. Para asegurar una buena producción se necesita que el recubrimiento sea continuo y no poroso. Como recubrimientos catódicos delhierro o el acero se emplean el estaño, plomo, cobre y níquel.- Protección anódica: El metal de recubrimiento posee un potencial electródico menor que el del metal base. El recubrimiento protege el metal de un modo electriquito, al formarse el par galvánico el metal de recubrimiento.
Procedimientos de ejecución:
Galvanizado: la pieza del metal base que actúa como cátodo se...
Introducción
O La mayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en Óxidos.
O El proceso de corrosión de metales puede originarse alentar en contacto el metal con una solución electrolítica.
O El fenómeno decorrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en un amplio campo de ejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpo humano.
INDICE
O Portada…………………………………………….1
OIntroducción………………………………………2
O Índice……………………………………………….3
O Corrosión de metales……………………………4
O Lugares más frecuentes………………………...4
O Recursos contra la corrosión………………..5&6
O La corrosión en la vida diaria…………………..6
O Definiciones Básicas………………………………7
O Tipos De Corrosión………………………………..8
O Tipos De Corrosión Electromecánica………9&10
O Principales agentes contaminantes para la
Corrosión Atmosférica…………………………..10
O LaCorrosión En La Vida Diaria……………11&12
O La Corrosión: Un Problema Economico&De
Seguridad…………………………………………13
O Control De La Corrosión………………………..14
O Selección De Materiales……………………….14
O Recubrimientos………………………………….15
O Proceso De Corrosión…………………………..16
O Recubrimientos No Metálicos………………..17
O Materiales Usados Para La Protección
Contra La Corrosión……………………………18
El AceroInoxidable………………………………...19
Corrosión de metales
O Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos) El proceso de corrosión implica:
O a. Generación y transferencia del catión metálico a la solución
O b. Transferencia del oxígeno al cátodo metálico
Oc. Transferencia electrónica del metal al oxígeno
O d. Paso de los electrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica)
O e. Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito
(Electro neutralidad iónica).
Lugares más frecuentes
El aluminio es un ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A123 óxidode aluminio).
O La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.
Recursos contra la corrosión
1-Interrupción del circuito electroquímico.
Mediante la eliminación del contacto entre los dos metales que forman el par. Eliminando el oxígeno disuelto en el electrolito. Usar metales cuyo potencial electrodito sea muy semejante. Mediante catodización.
2- Pasivado.
Se logra mediante la transformación superficial del metal, formando una capa de óxido osal del metal base. Esta capa debe ser impermeable paraevitar la penetración del electrolito.
3- Recubrimientos metálicos.
Estos se aplican ampliamente en la industria y se distinguen dos tipos de protección: l- Protección catódica: El metal de recubrimiento tiene un potencial electródico mayor que el del metal base. Para asegurar una buena producción se necesita que el recubrimiento sea continuo y no poroso. Como recubrimientos catódicos delhierro o el acero se emplean el estaño, plomo, cobre y níquel.- Protección anódica: El metal de recubrimiento posee un potencial electródico menor que el del metal base. El recubrimiento protege el metal de un modo electriquito, al formarse el par galvánico el metal de recubrimiento.
Procedimientos de ejecución:
Galvanizado: la pieza del metal base que actúa como cátodo se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.