¿Como evitar la corrosion?

¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?

























HIPOTESIS
La Corrosión es un proceso lento en lugares secos, pero en zonas húmedas el proceso se acelera y aún más en lugares cercanos al mar.
Esto sucede porque la corrosidad necesita de los iones, y de agua, para que los iones se muevan. La corrosión atmosférica es ocasionada por altas temperaturas, húmedas,contaminantes agresivos.
El dióxido de azufre (So ), el cloruro de sodio (Na) son los aguantes corrosivos más comunes y significativos de la atmosfera.
Para Evitar la corrosidad se puede pintar el metal también se puede usar primero y después la pintura anticorrosiva para evitar el contacto del metal con la humedad, oxígeno y otras sustancias oxidantes.



INTRODUCCION

Desde hace miles de añosel ser humano ha utilizado metales para fabricar herramientas, armas, utensilios de cocina, llaves y cerraduras, cajas fuertes, etc. Pero la mayoría de los metales no se encuentran en estado puro en la naturaleza y hay que extraerlos de sus minerales, que generalmente son compuesto que contiene oxigeno o azufre.
Dentro de la gran variedad de reacciones químicas, las de tipo redox son departicular importancia por estar presentes en las reacciones de combustión y en la de la corrosion qe abarcan la información de óxidos con la consecuente destrucción de los materiales que contribuyen en millones de estructuras metálicas distribuidas en todo nuestro planeta.
Actualmente se fabrican diversos tipos de aceros que contienen pequeñas proporciones de otros elementos además del carbono, comomanganeso, níquel, cromo, vanadio y molibeno. La presencia de estos elementos de al acero diferentes propiedades.

DESARROLLO

Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidaciónde un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gasesdihidrógeno y dicloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejoroxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y loshalatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
Br− + O3 → BrO3−
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación yla reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones corresponden
• 2I− → I2 + 2 e−
• Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas:
Óxido de hierro (II): FeO....