Como Hacer Una Pila Casera

Objetivos :
Marco Teórico:
Reacciones de oxidación-reducción:
Reacción química de una sustancia oxidante sobre una reductora, que produce simultáneamente una oxidación del reductor y una reducción del oxidante.
Las reacciones de oxido reducción, también llamadas «reacciones redox, consisten en la captura de electrones por parte de una sustancia oxidante, como proceso simultáneo a la cesiónde los mismos por parte de una sustancia reductora. Existen diversos elementos, como el azufre y los halógenos, que actúan sobre los metales y sobre el hidrógeno de forma comparable a como lo hace el oxígeno, produciendo reacciones de oxido reducción. También son de este tipo las reacciones que tienen lugar en los procesos electrolíticos: en el cátodo se produce una reducción, mientras que en elánodo tiene lugar la correspondiente oxidación.
Tanto los oxidantes como los reductores se clasifican según su potencial de oxidación o de reducción, respectivamente, y, atendiendo a las posibles reacciones, se establecen pares redox en listas ordenadas de potenciales.
Oxidantes y reductores
Los oxidantes más conocidos son: el oxígeno, el ozono, los halógenos, los ácidos sulfúrico y nítricoconcentrados, los óxidos metálicos y algunas sales, en especial los cloratos y los nitratos.
Son reductores químicos de uso común: el carbono, de interés fundamental en metalurgia; el monóxido de carbono; el hidrógeno, utilizado con frecuencia en la producción industrial de numerosos compuestos orgánicos; el ácido sulfuroso y los sulfitos, y diversos metales, por su tendencia a suministrar hidrógenopor acción de un ácido.
Pilas:
El primer generador electroquímico o pila fue construido en 1799 por el físico italiano Alessandro Volta (1745-1827), alternando discos de cobre y zinc con cartones impregnados de salmuera. La pila produce corriente continua a partir de la energía liberada por una reacción química de intensidad decreciente con el tiempo; en su forma elemental, consta de doselectrodos, en los que se produce una reacción global de oxidación-reducción, conectados por un circuito externo e inmersos en un electrólitos (bases, ácidos o sales) y una sustancia despolarizadora (que evita la deposición de gases, y que disminuye la fuerza electromotriz).
Pila electro química:
Es sabido que al pasar una corriente eléctrica a través de un electrólito, en la superficie de loselectrodos tienen lugar reacciones electroquímicas acompañadas por la entrada o salida de electrones al electrodo. Las reacciones electroquímicas son ocasionadas por una fuente externa de corriente. Sin embargo, es también posible el fenómeno contrario, o sea, que las reacciones electroquímicas que tiene lugar en dos distintas superficies en contacto, pertenecientes a conductores de primera y segundaclase, ocasionen una corriente eléctrica (dos electrodos introducidos en un electrolito causan el paso de una corriente por el conductor metálico que une los electrodos). En los electrodos las reacciones electroquímicas, originadas por el paso de la corriente a través del conductor, transcurren solo a circuito cerrado (durante el paso de corriente) y cesan a circuito abierto.
Una pila electroquímica(o galvánica) es un dispositivo para la obtención de corriente eléctrica causada por reacciones electroquímicas. La más simple consta de dos electrodos metálicos (conductores de primera clase) introducidos en un electrolito (conductor de segunda clase) y unidos entre sí por un contacto metálico. Varias pilas electroquímicas unidas en serie forman un circuito electroquímico de pilas.
Lacaracterística cuantitativa más importante de una pila o de un circuito de pilas es la fuerza electromotriz (fem, la cual designaremos en adelante con E). E es igual a la diferencia máxima de potencial de una pila correctamente abierta, o sea, es igual a la diferencia de potencial entre los terminales de los conductores de primera clase, ambos del mismo material, y unidos a los electrodos de la pila...