como medir el pH
Páginas: 2 (304 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2013
Colegio de bachilleres del estado de baja california
Plantel Mexicali
Materia: Química
Profesora: Emma Villa
Reporte de laboratorio “concentración de pH de disoluciones y medición de pH”
grupo: 201
integrantes:
De la parra Lara Kenia Yissel
Salazar Hernández Karla Gisselle
Solorio Cabriales Irlanda
24- mayo-2013
El pH de una disolución
el concepto depH fue definido por Soren Poer Lauritz Sorensen (1868-1939)bioquímico danés en el año de 1909.
la escala de pH fue ideada para expresar en forma adecuada diferentes concentraciones del ion(H+)en varias disoluciones, sin necesidad de utilizar números en forma exponencial ,debido a que son números muy pequeños y por lo tanto es difícil trabajar con ellos
El pH de una disolución sedefine como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrogeno expresado en mol/litro. la escala de pH se define por la ecuación: pH=-log[H+]
Disoluciones acidas: [H+] > 1,0 x 10-7M,….. pH 4
#2=5ml de vinagre y 5 de agua-> 3
#3=9ml de vinagre +1 ml de aua ->2
Dimos a la conclusión de que entre más vinagre y menos agua hubiera en el vaso mas acida era la disolución.*Experimento numero 2
propósito: comparar el efecto de los antiácido comerciales, y observar la capacidad de modificar el pH: utilizamos
Los 3 recipientes anteriores
Meloxcon las disoluciones anteriores :
#1=9ml de agua + 1ml de agua +melox
#2=5ml de vinagre y 5 de agua +melox
#3=9ml de vinagre +1 ml de agua + melox
cuando termino de reaccionar elantiácido,, medimos de nuevo el pH
#1=9ml de agua + 1ml de agua +melox=5
#2=5ml de vinagre y 5 de agua +melox=4
#3=9ml de vinagre +1 ml de agua +melox =3
conclusiones: el melox modifico el pHasiéndolo menos acido neutralizándolo
Recipiente #1= de un pH de4 paso a un pH de 5
Recipiente #2= de un pH de 3 paso a un pH de 4
Recipiente #3= de un pH de 2 paso a un pH de 3
Plantel Mexicali
Materia: Química
Profesora: Emma Villa
Reporte de laboratorio “concentración de pH de disoluciones y medición de pH”
grupo: 201
integrantes:
De la parra Lara Kenia Yissel
Salazar Hernández Karla Gisselle
Solorio Cabriales Irlanda
24- mayo-2013
El pH de una disolución
el concepto depH fue definido por Soren Poer Lauritz Sorensen (1868-1939)bioquímico danés en el año de 1909.
la escala de pH fue ideada para expresar en forma adecuada diferentes concentraciones del ion(H+)en varias disoluciones, sin necesidad de utilizar números en forma exponencial ,debido a que son números muy pequeños y por lo tanto es difícil trabajar con ellos
El pH de una disolución sedefine como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrogeno expresado en mol/litro. la escala de pH se define por la ecuación: pH=-log[H+]
Disoluciones acidas: [H+] > 1,0 x 10-7M,….. pH 4
#2=5ml de vinagre y 5 de agua-> 3
#3=9ml de vinagre +1 ml de aua ->2
Dimos a la conclusión de que entre más vinagre y menos agua hubiera en el vaso mas acida era la disolución.*Experimento numero 2
propósito: comparar el efecto de los antiácido comerciales, y observar la capacidad de modificar el pH: utilizamos
Los 3 recipientes anteriores
Meloxcon las disoluciones anteriores :
#1=9ml de agua + 1ml de agua +melox
#2=5ml de vinagre y 5 de agua +melox
#3=9ml de vinagre +1 ml de agua + melox
cuando termino de reaccionar elantiácido,, medimos de nuevo el pH
#1=9ml de agua + 1ml de agua +melox=5
#2=5ml de vinagre y 5 de agua +melox=4
#3=9ml de vinagre +1 ml de agua +melox =3
conclusiones: el melox modifico el pHasiéndolo menos acido neutralizándolo
Recipiente #1= de un pH de4 paso a un pH de 5
Recipiente #2= de un pH de 3 paso a un pH de 4
Recipiente #3= de un pH de 2 paso a un pH de 3
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