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Teoría Atómica

NIELS BOHR (1885-1962) propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que norepresenta el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones. Se basó en el átomo de hidrógeno para realizar su modelo. Bohr intentaba explicar la estabilidad dela materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modeloatómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y AlbertEinstein .
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937). Estudió las emisiones radiactivas descubiertas por HENRY BECQUEREL. Las clasificó en rayos alfa (partículas compuestas por 2 protones y dos neutrones las cualesse desplazan a 0.05 veces la velocidad de la luz), beta (haces de electrones que se desplazan a 0.4 veces la velocidad de la luz) y gama (una forma de luz altamente energética, no poseen carga y sonsimilares a los rayos X). Utilizando partículas alfa, realizó “ el experimento de la lámina de oro ”, con el cual postula que el átomo se compone de una parte positiva y otra negativa , pero adiferencia del modelo de Thomson, la parte positiva se concentra en el núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacíoentre ellos.
JOSEPH J. THOMSON (1856-1940). En el modelo propuesto por Thomson ( Plum-pudding model ) el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva, como laspasas en un pudín. Thomson descubre la existencia del electrón a través del experimento del tubo de rayos catódicos.
DALTON (1766-1844) fue el primero en formular un modelo atómico con bases...