como sacars

Simulacro Pruebas ICFES.
NOMBRE: _________________________ Curso ________ Fecha_____

1. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

En condiciones normales 2,5 moles de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/3 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 4 DE ACUERDO CONLA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Dos elementos, X y Y, se mezclan en un recipiente en donde reaccionan produciendo 2 mol del compuesto Z, posteriormente, la mezcla resultante se separa en sus componentes y los resultados del experimento se consignan en la siguiente tabla

2. en la reacción anterior el reactivo en exceso es la sustancia
A. X de la cual sobran 10 gramos y se consumen 20.
B. Y de lacual sobran 10 gramos y se consumen 20.
C. Y de la cual sobran 5 gramos y se consumen 10.
D. X de la cual sobran 5 gramos y se consumen 10.

3. De acuerdo con los datos obtenidos en el experimento, es probable que la reacción ocurrida entre X y Y sea






4. De acuerdo con los resultados del experimento, la masa molar (g/mol) del compuesto Z es
A. 25
B. 20
C. 15
D. 30
RESPONDALAS PREGUNTAS 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación

Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación

Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J
En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias P, J, X, R y Q.

5. Sireaccionan 2 moles de J con 2 mol de P y el producto reacciona con 2 mol de R, la cantidad de cada sustancia al final de las dos reacciones es
A. 1 mol de Q, 2 moles de J y 2 moles de X
B. 1 mol de Q y 1 mol de J
C. 1 mol de Q, 2 moles de J y 1 mol de X
D. 2 moles de Q y 2 mol de J

CONTESTE LAS PREGUNTA 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION

6. Teniendo en cuenta que hay suficientecantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 16g de CH4 se necesitan
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 1 gramo de hidrogeno

CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE SITUACIÓN
El volumen máximo del recipiente mostrado en la figura es de tres (3) litros y se alcanza una vez la tapa se desplaza hasta los topes. Cuando el volumen es menor, latapa ejerce una presión constante sobre el oxígeno contenido en el recipiente. El oxígeno se comporta como gas ideal.

7. Es válido afirmar que cuando el oxígeno ocupa 2,5 litros, la temperatura en el recipiente es de aproximadamente
A. 600 K
B. 300 K
C. 450 K
D. 750 K

8. Teniendo en cuenta que el máximo volumen se alcanza cuando la temperatura en el recipiente es de 900 K, la gráficaque representa la presión en función de la temperatura en el recipiente es









CONTESTE LA PREGUNTA 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

9. Si aumenta seis veces el volumen del recipiente y serepite el experimento, es probable que los datos de presión medidos a 100, 200 y 300 K sean respectivamente
A. 50, 100 y 150
B. 600, 1200 y 1800
C. 300, 900 y 1500
D. 150, 300 y 450

10. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se le adiciona gradualmente agua y posteriormente sal. La gráfica querepresenta la concentración durante el transcurso del ensayo es



CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente Ecuación

11. La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es


12. Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,4 M de W. De acuerdo con lo...