Como Se Obtine, Propiedades, Usos Y Formula De Compuestos Quimicos

Diga como se obtiene, propiedades, usos, y formula de los siguientes compuestos:

A): El oxido de litio es un compuesto con fórmula química Li2O, pues el litio es un catión con carga +1 y el oxígeno es un anión con carga -2 (es por eso que la molécula abarca 2 Li).
El "vidrio sensible al pH" (en realidad, es vidrio polarizable) tiene muchas aplicaciones industriales. El vidrio de pH esconductor de cargas eléctricas porque tiene ÓXIDO DE LITIO dentro del cristal, además de óxido de sílice, de calcio y algunos otros. Los compuestos de litio dan color rojo en los ensayos a la llama. El litio reacciona con el oxígeno para formar el ÓXIDO DE LITIO Li2O y el peróxido de litio Li2O2.El litio (del griego λιθoς, piedra) fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró el nuevoelemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl(Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron W.T. Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del ÓXIDO DELITIO.
B) Oxido de sodio: El óxido de sodio es un compuesto químico cuya fórmula es Na2O. Se utiliza en la fabricación de cerámicas y vidrios, aunque no en bruto. En presencia de agua reacciona formando hidróxido de sodio.
Na2O + H2O → 2 NaOH
Preparación
El óxido de sodio se produce por la reacción del sodio con el hidróxido de sodio, peróxido de sodio o nitrito de sodio[1]
2 NaOH + 2 Na → 2Na2O + H2
Na2O2 + 2 Na → 2 Na2O
2 NaNO2 + 6 Na → 4 Na2O + N2
La mayoría de estas reacciones dependen de la reducción de algo por sodio, sea este hidróxido, peróxido o nitrito. La combustión del sodio en aire puede producir Na2O y aproximadamente 20% peróxido de sodio
Fabricación de vidrio
El óxido de sodio es un componente importante de cristales y vidrios aunque es añadido en forma de "soda"(carbonato sódico). El óxido de sodio no se encuentra explícitamente como tal en los cristales modernos, ya que los mismos son polímeros complejos interconectados. El cristal generalmente contiene un 15% de óxido de sodio, 70% de silicio (dióxido de silicio) y un 9% de cal (óxido cálcico). El carbonato de sodio "soda" sirve como fundente que permite disminuir la temperatura a la cual se funde elsilicio. El cristal de soda funde a una temperatura menorque el silicio puro y posee una elasticidad algo mayor. Estos cambios se deben a que el dióxido de silicio y la soda reaccionan formando silicatos de sodio con la siguiente fórmula general: Na2[SiO2]x[SiO3]
Na2CO3 → Na2O + CO2
C)Oxido depotacio:

A) El óxido de potasio se produce por la reacción del oxígeno y el potasio. Esta reaccióngenera peróxido de potasio: K2O2. Tratando el peróxido con potasio se produce el óxido:[1]
K2O2 + 2 K → 2 K2O
Alternativamente y de forma más conveniente, K2O es sintetizado por calor a partir del nitrato potásico con potasio metálico.:
2 KNO3 + 10 K → 6 K2O + N2
El hidróxido de potasio no puede deshidratarse para producir el óxido.

Óxido de potasio es un compuesto químico iónico formadopor potasio y oxígeno. Es un sólido amarillo a temperatura y presión ambiente. Es un compuesto raro ya que es altamente reactivo. Algunos productos comerciales, como fertilizantes y cementos, tienen un pequeño porcentaje que también se escribe como K2O.

2*propiedades usos y formas de los siguientes compuestos:

Oxido de magnesio: MgO son ampliamente utilizados en todo el mundo para usos enrecubrimientos de película delgada HTSC (high temperature superconductor= superconductores de alta temperatura). Existe también un interés creciente en la utilización de estos substratos, debido a lo económico de su costo, para otros usos que previamente no hubieran justificado el costo más alto del MgO, tales como para el uso como substratos de los elementos III a V.La orientación estándar es a lo...