Como si fuera la primera vez

 ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXIÁCIDOS
Son compuestos formados por no metal, oxígeno e hidrógeno, que se pueden considerar a efectos de formulación como el resultado de la adición de una molécula de agua ala de un anhídrido; por lo tanto, la valencia con la que actúa el no metal es la positiva. Estos compuestos se nombran con la palabra ácido, seguida del nombre del anhídrido, del que se consideraderivado; así pues, el ácido clórico deriva del anhídrido clórico y se formula de la siguiente manera: Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 -> HClO3 (ácido clórico)
Ejemplos:
- ácido hipocloroso.........Cl2O + H2O =H2Cl2O2 -> HClO
- ácido brómico............Br2O5 + H2O = H2Br2O6 -> HBrO3
- ácido sulfúrico......................SO3 + H2O = H2SO4
- ácido nítrico..............N2O5 + H2O = H2N2O6 -> HNO3
Peroexiste una forma extraordinariamente rápida de formular ácidos, simplemente teniendo en cuenta el hecho de que un ácido es un compuesto eléctricamente neutro y, por tanto la suma de las cargas positivasdel no metal y las del hidrógeno ha de ser la misma que la carga negativa que aporten los átomos de oxígeno presentes en la fórmula; por tanto, podemos decir:
a.- NO METAL de valencia IMPAR...... H NMO(vNM+1)/2
Ejemplos:
- ácido clórico.....HClO(5+1)/2 -> HClO3
- ácido hipocloroso..HClO(1+1)/2 -> HClO
b.- NO METAL de valencia PAR.........H2 NM O(vNM+2)/2
Ejemplos:
- ácidosulfúrico...H2SO(6+2)/2 -> H2SO4
- ácido carbónico...H2CO(4+2)/2 -> H2CO3
(De esta forma rápida, y sabiendo unas pocas normas y variaciones, podremos formular a la perfección todos los oxiácidos y oxisales derivadasde ellos).
NOTA : Además de la nomenclatura clásica o tradicional de los ácidos, que sigue en vigor, podemos utilizar otra que es la nomenclatura de Stock funcional, en la que, trás la palabra ácido,indicamos el número de oxígenos con un prefijo y la expresión OXO, a continuación el nombre del no metal, con la terminación ICO y la valencia de éste en números romanos.
Ejemplos:
- ácido...