como son las moleculas












¿Cómo son las moléculas?






Rosa A. EscalonaIntroducción:
En este laboratorio estaremos practicando una serie de pasos para poder determinar la estructura geométrica y tridimensional de un compuesto. Una forma paradeterminar esta estructura geométrica es utilizando la estructura de Lewis. Esta estructura nos ensena como se desarrollan los electrones de valencia en la formación de los enlaces. Para poder saber laestructura tridimensional utilizamos la teoría de VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsión).
La teoría de VSEPR establece que cuando dos átomos se encuentran unidos hay una nube de cargaentre esos dos átomos. Cuando son dos átomos se le conoce como lineal (180°), si el electrón tiene tres la posición va a ser triangular planar (120°), si tiene cuatro es tetrahedral. Si tiene cinco esuna estructura bipiramidal triangular y si tiene seis es octahedral.
Objetivo:
Establecer la clasificación de VSEPR con las geometrías respectivas.
Procedimiento:
Como primer paso vamos adeterminar la estructura geométrica y hacer una predicción cualitativa de la polaridad que el profesor nos va a asignar. Con esos compuestos comenzamos la tarea. Escribimos la estructura de Lewis paracada molécula. Seguimos los pasos especificados anteriormente para asignar la geometría molecular de los compuestos. Tercer paso, hacer un modelo molecular para cada molécula. Dibujar la geometríamolecular de cada molécula. Y como último paso predecir la polaridad de cada molécula.
Grupo 4:
1. Ozono
2. Diclorometano
3. Cloroformo
4. Etano
5. agua






1. ozono:
O3
No polar“Trigonal bent”
SP2

2. Diclorometano:
CH2Cl2
Polar
Tetrahedral
SP3

3. Cloroformo:
CHCl3
No polar
Tetrahedral
SP3


4. Etanol:
C2H6
No polar
Tetrahedral
SP3


5. Agua :
H2O...