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CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Z*)
Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo. Depende de dos factores contrapuestos:
• Carga nuclear (Z). A mayor ”Z” mayor ”Z*”, pues habrá mayor atracción por parte del núcleo al haber más protones.
• Apantallamiento o efecto pantalla (a) de e– interiores o repulsión electrónica. A mayor apantallamiento menor ”Z*”.

Así consideraremos que:Variación de Z* en la tabla.
• Varía poco al aumentar Z en los e– de valencia de un mismo grupo, pues aunque hay una mayor carga nuclear también hay un mayor apantallamiento. Considera-remos que en la práctica cada e– de capa interior es capaz de contrarrestar el efecto de un protón.

Ejemplo:Z
Z* sobre el e– exterior del Li sería: 3 – 2 = 1, mientras que en el caso del Na sería: 11 – 10 = 1, esdecir apenas varía.
• Crece hacia la derecha en los elementos de un mismo periodo, debido al menor apantallamiento de los e– de la última capa y al mayor “Z”, de manera que según se avanza en un periodo hacia la derecha crece más “Z” que “a”, pues el apantallamiento de los e– de ultima capa es inferior a 1.
Ejemplo:
Z* sobre uno de los e– exteriores del Be sería: 4 – (2 + 0,8) = 1,2 mientrasque en el caso del Li era: 3 – 2 = 1. Nota: el valor 0,8 de apantallamiento del e– de la segunda capa es orientativo; lo importante es que es un número inferior a 1.
Carga nuclear efectiva y reactividad.
La atracción que sufren los electrones de valencia no sólo dependen de la carga nuclear efectiva, sino también de la distancia del e– al núcleo (ley de Coulomb). Por ello, la reactividad de losátomos dependerá de ambos factores.
Así, los metales serán tanto más reactivos cuanto menor Z* y mayor distancia al núcleo, es decir, cuando pierdan los e– con mayor facilidad.
Ejemplo: El e– 4s del K es más reactivo que el 3s del Na.
METALES NO METALES
Sin embargo, los no-metales serán más reactivos a mayor Z* y menor distancia al núcleo, es decir, cuando los e– que entran sean másatraídos.
Ejemplo: El e– que capture el F será más atraído que el que capture el O o el Cl.

PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Tal y como viene enunciado en la ley periódica, hay una serie de propiedades en los elementos que varían de manera periódica al ir aumentando el número atómico. Vamos a estudiar algunas de ellas. (Ver en la Web)
• Tamaño del átomo:
Radio atómico:
– Radio covalente.
– Radiometálico.
Radio iónico.
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad.
• Carácter metálico.

TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS.
Radio atómico
Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.
Por dicha razón, se habla de radio cova-lente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos. Es decir, elradio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales.
En un mismo periodo disminuye al aumen-tar la carga nuclear efectiva, es decir, hacia la derecha, debido a que los electrones de la últi-ma capa estarán más fuertemente atraídos.
En un grupo, lógicamente aumenta al au-mentar el periodo pues existen más capas de electrones.Radio iónico
Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efec-tiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, menor será el ion; así, en un mismo periodo, los metales alcalinotérreos seránmenores que los alcalinos correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo apantallamiento, mientras que los alcalinotérreos superan en una unidad la carga nuclear de los alcalinos.
Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, mayor será el ion; así, en un mismo...