Comp. De Coordinación

Carbón activado
Es un material que se caracteriza por poseer muchos microporos, debido a su alta área superficial. Se utiliza para extraer metales, purificar el agua, tratar aguas residuales, purificar la glicerina, se aplican en máscaras antigás y filtros de purificación.
(Carbón Activado, s.f.)
Cloruro de Cobalto Hexahidratado
Los hidratos contienen moléculas de agua que están ligadas aun núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta se libera cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua.

Figura 3: Cloruro de Cobalto anhidro

Figura 4: Cloruro de Cobalto hexahidratado
Cloruro de amonio
En estado sólido lacoloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas (en agua es un ácido débil). Se descompone al calentarla intensamente o al arder, produce humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno, amoníaco y cloruro de hidrógeno. Reacciona violentamente con nitrato amónico y clorato potásico, puede llegar a causar explosiones o incendios. Ataca al cobre y compuestos decobre.
(Cloruro de Amonio, s.f.)
Peróxido de hidrógeno
Consiste en agua con una molécula extra de oxígeno la cuál causa su inestabilidad al ser agregada al agua, esta combinación crea ozono el cuál reacciona con cualquier otro componente presente en la mezcla mediante la oxidación. Es por esto que mata bacterias en el agua y agrega oxígeno al sistema. Es un líquido altamente polar, enlazadofuertemente con el hidrógeno. En la química se utiliza para la epoxidación o polimerización. Es un oxidante fuerte, y un intermedio en fabricación óxidos, peróxidos y perácidos. También se utiliza como subilizante de resinas.
(El agua oxigenada, s.f.)

Ácido clorhídrico
También se denomina ácido muriático o sal fumante, consiste en una disolución transparente acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Enaltas concentraciones produce emanaciones de cloruro de hidrógeno, las cuales se combinan con el vapor de aire y son altamente corrosivas y caústicas. Debido a que es un ácido fuerte, su disociación es completa en disolución acuosa:
HCl(aq) →H^+ (aq)+ 〖Cl〗^- (aq)
(Ácido clorhídrico s.f.)

Amoniaco
El amoniaco es un compuesto químico conformado por nitrógeno e hidrógeno, el NH3 se obtienemediante un método denominado Haber-Bosh el cuál consiste en la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos:
N_2 (g)+〖3H〗_2 (g)↔〖2NH〗_3
∆H=-46.2 kJ/mol
Esta es una reacción exotérmica por tanto si se aplica un exceso de temperatura, no se favorece la formación de amoniaco. El amoniaco es una base débil que se disocia parcialmente en:
〖NH〗_3+ H_2 O ↔ 〖〖NH〗_4〗^(+ )+ 〖OH〗^-
(Amoniaco, s.f.)Triclorurohexaminocobalto (III)
Las moléculas de amoniaco actúan como ligantes, y se dice que están coordinadas al ión cobalto (el cuál posee un número de coordinación de 6).
Co^(+3)+6〖NH〗_3 →[Co(〖NH〗_3 ) ]^(+3)
Estos sufren un intercambio de ligantes muy lentamente comparativamente a otros complejos análogos pero con distinto ión metálico. El Co (III) posee 6 electrones en los orbitales3d, es por esto que el desdoblamiento de estos orbitales en función de la interacción de los ligandos, permite saltos electrónicos mediante la absorción de energía luminosa en el espectro visible.

Figura 5: Cloruro de hexaminocobalto (III)
(Compuestos de cobalto 1, s.f.)(Compuestos de cobalto 2, s.f.)

Reacciones
〖Co〗_((ac))^(+2) □(→) 〖Co〗_((ac))^(+3)+ e^-
(HO)_2(ac)^-+ H_2 O_((l))+2e^-→3〖OH〗_((ac))^-
〖Co〗_((ac))^(+3)+ 6〖NH〗_(3(ac)) ↔ 〖[Co(〖NH〗_3 )_6 ]^(3+)〗_((ac))
〖〖〖[Co(〖NH〗_3 )_6 ]Cl_3〗_((s))↔[Co(〖NH〗_3 )_6 ]〗^(3+)〗_((aq))+ 〖3Cl^-〗_((aq))
〖[Co(〖NH〗_3 )_6 ]^(3+)〗_((ac))+〖2Cl〗_((ac))^-+ 〖OH〗_((ac))^- ↔ [Co(〖NH〗_3 )_6 ]OHCl_(2(ac))
[Co(〖NH〗_3 )_6 ]OHCl_(2(ac)) +〖HCl〗_((aq))→〖[Co(〖NH〗_3 )_6 ]Cl_3〗_((s))

Preguntas
¿Qué elementos de la tabla periódica,...