Comparación de PH


Objetivos
Hacer operativos y afianzar los conceptos de ácido-base, pH y solución reguladora.
Emplear adecuadamente el material de medición de pH.
Resolver problemas sobre valoraciones dedisoluciones.
Saber que las valoraciones pueden requerir indicadores diferentes y relacionarlos con el problema de hidrólisis.



















Aspectos teóricos
Disolución, Es unamezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Soluciones buffer, soncapaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentracionesapreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.
Hidrólisis, es una reacción química entreuna molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextosen los que el agua actúa como disolvente.
pH, es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.pOH, se define en términos de concentración de aniones hidroxilo.
, siendo el
Indicadores de pH, es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador delas sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Losindicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada....