Comparacion De Las Propiedades Entre Un Compuesto Ionico Y Uno Covalente
Páginas: 2 (282 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2011
COMPARACION DE LAS PROPIEDADES ENTRE UN COMPUESTO IONICO Y UNO COVALENTE
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generalesdebido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de unamolécula. Una medida cuantitativa de esta atracción es la energía de enlace.
La otra fuerza de atracción opera entre las moléculas y se llamajiterza intermolecular. Como las fuerzasintermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. Enconsecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
Por otro lado, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en uncompuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos sonsolubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.
La mayoría de los compuestos covalentes soninsolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos son no electrólitos. Los compuestos iónicos fundidosconducen electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente; los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes.En la tabla 9.3 se comparan algunas propiedades generales de un compuesto iónico común, el cloruro de sodio, con las de un compuesto covalente, el tetracloruro de carbono (CCI4).
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generalesdebido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de unamolécula. Una medida cuantitativa de esta atracción es la energía de enlace.
La otra fuerza de atracción opera entre las moléculas y se llamajiterza intermolecular. Como las fuerzasintermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. Enconsecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
Por otro lado, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en uncompuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos sonsolubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.
La mayoría de los compuestos covalentes soninsolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos son no electrólitos. Los compuestos iónicos fundidosconducen electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente; los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes.En la tabla 9.3 se comparan algunas propiedades generales de un compuesto iónico común, el cloruro de sodio, con las de un compuesto covalente, el tetracloruro de carbono (CCI4).
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