comparacion
Páginas: 2 (496 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
CUADRO COMPARATIVO DE LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE:
ENLACE IONICO
ENLACE COVALENTE
El enlace iónico se da cuando se combinan elementos metálicos (electropositivos, con tendencia adar electrones), con elementos no metálicos (electronegativos, con tendencia a aceptar electrones).
El enlace covalente se da entre elementos no metálicos (electronegativos), cuyos átomos tienentendencia a ganar electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble.
Punto de fusion elevado
Punto de fusion bajo
Se producirá una transferencia de electrones desde el átomometálico hasta el no metálico, de forma que ambos quedarán con 8 electrones en su última capa (estructura de gas noble, estable).
. En este caso, no es rentable energéticamente el que uno de los dosátomos pierda electrones (los no metales tienen energías de ionización muy altas).
Al perder electrones, el átomo del metal quedará con carga positiva (catión), y el átomo del no metal con carganegativa (anión). Entre cargas de distinto signo surge una fuerza electrostática atractiva que mantiene unidos ambos átomos.
La mayor estabilidad se consigue, entonces, compartiendo pares de electrones(normalmente 1 e- de cada átomo). Este par de electrones forma un orbital que es común a los dos átomos enlazados, y que posee menor energía que los dos orbitales atómicos por separado. Es decir, entotal, se desprende energía al producirse el enlace.
Las sustancias ionicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son solidas.
Su dureza es bastante grande, y tienenpor lo tanto puntos de fusion y ebullicion altos.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser solidos. Por lo tanto sus puntos de fusion yebullicion no son elevados
Son solubles en disolventes polares como el agua.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una...
ENLACE IONICO
ENLACE COVALENTE
El enlace iónico se da cuando se combinan elementos metálicos (electropositivos, con tendencia adar electrones), con elementos no metálicos (electronegativos, con tendencia a aceptar electrones).
El enlace covalente se da entre elementos no metálicos (electronegativos), cuyos átomos tienentendencia a ganar electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble.
Punto de fusion elevado
Punto de fusion bajo
Se producirá una transferencia de electrones desde el átomometálico hasta el no metálico, de forma que ambos quedarán con 8 electrones en su última capa (estructura de gas noble, estable).
. En este caso, no es rentable energéticamente el que uno de los dosátomos pierda electrones (los no metales tienen energías de ionización muy altas).
Al perder electrones, el átomo del metal quedará con carga positiva (catión), y el átomo del no metal con carganegativa (anión). Entre cargas de distinto signo surge una fuerza electrostática atractiva que mantiene unidos ambos átomos.
La mayor estabilidad se consigue, entonces, compartiendo pares de electrones(normalmente 1 e- de cada átomo). Este par de electrones forma un orbital que es común a los dos átomos enlazados, y que posee menor energía que los dos orbitales atómicos por separado. Es decir, entotal, se desprende energía al producirse el enlace.
Las sustancias ionicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son solidas.
Su dureza es bastante grande, y tienenpor lo tanto puntos de fusion y ebullicion altos.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado liquido o gaseoso aunque también pueden ser solidos. Por lo tanto sus puntos de fusion yebullicion no son elevados
Son solubles en disolventes polares como el agua.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una...
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