comparaciones entere los compuestos

- Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a lafuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
- Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuerteslas fuerzas de atracción que losiones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura.
En general, son malos conductores de la electricidad.Aunque laconductividad eléctrica se ve favorecida si aumenta la polaridad de las moléculas.
- La solubilidad es variable, siendo solubles en disolventes de polaridadsimilar. Los compuestos polares se disuelven endisolventes polares, los apolares en los disolventes apolares.
Compuestos Covalentes
- Puntos de fusión y ebullición bajos,pero mayores que los de los apolares.
- Se encuentran principalmente enestado gaseoso o líquido aunque también pued
COMPARACION ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y LOS COMPUESTOS COVALENTES
Compuestos Iónicos
- Tienen altos puntos de fusión y de ebullicióndebido a lafuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
- Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que losiones siguenocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura.
- Dureza muy baja.
- En general, son malos conductores de la electricidad. Aunque la conductividad eléctrica se vefavorecida si aumenta la polaridad de las moléculas.
- La solubilidad es variable, siendo solubles en disolventes de polaridad similar. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares, losapolares en los disolventes apolares.
Compuestos Covalentes
- Puntos de fusión y ebullición bajos, pero mayores que los de los apolares.
- Se encuentran principalmente en estado gaseoso o líquidoaunque también pueden ser sólidas.
- Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como oposición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado la ruptura de enlaces por...