Comparación Molecular De Gases, Líquidos Y Sólidos

Comparación molecular de Gases, líquidos y sólidos

Los gases consisten en una colección de moléculas separadas por grandes distancias y en constante movimiento.
La energía cinética media de lasmoléculas es mucho mayor que la energía media de atracciones entre ellas, la falta de fuerzas atractivas permite a un gas expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene.
En los líquidos lasfuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante fuertes como para mantener junta las moléculas. Así, los líquidos son mucho más densos y mucho menos compresibles que los gases. Los líquidostienen un volumen definido, independiente del tamaño y la forma de su recipiente.
En los sólidos las fuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante intensas, no sólo para mantener unidas lasmoléculas, sino para fijarlas en determinadas posiciones de la red cristalina.
Llamamos a los sólidos y líquidos fases condensadas.














Comparación molecular
Sólido
•Moléculas bien unidas.
• Fuerzas de atracción intensas, no puede comprimirse, tiene forma y volumen definido.
Gas
• Moléculas separadas por grandes distancias.
• Fuerzas de atracción débiles, no tienenforma ni volumen definido y puede comprimirse.
Líquido
• Menos distancia entre moléculas.
• Fuerzas de atracción más intensas que en gases, tienen volumen definido pero forma indefinida, no puedecomprimirse.

Fuerzas intermoleculares
Ión-dipolo
• Fuerza que existe entre un ión y la carga parcial de un extremo de una molécula polar.
dipolo-dipolo
• Existe entre moléculas neutraspolares, la intensidad aumenta con un aumento en la polaridad.



Fuerzas intermoleculares
Dispersión (London)
• Existe en todo tipo de moléculas por la presencia de dipolos temporeros causados porel movimiento de electrones en átomos. Aumenta con el aumento en peso molecular.
Puentes de hidrógeno
• Existe entre un átomo de H de un enlace polar y un par de electrones de un ión ó átomo...