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Reacciones químicas

1.- definición:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacciónquímica es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural
Tipos

Tipos de reacciones químicas

Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas.
Reacciones de síntesis
En este tipode reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2+3H2 2NH3
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2KClO3 2KCl + 3 O2
Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag¿Qué átomo o grupo de átomos se intercambió?
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se
Para recordar:
En Ciencias utilizamos el concepto de
síntesis
como sinónimo defabricación o construcción.

caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura yemisiónde luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones conoxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Yahabrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya unelemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia deoxígeno.En el caso de la combustión del metano tenemosque:
CH4 +2O2 CO2 +2H2O
si hay suficiente cantidad de oxígeno.En el caso de que la cantidad de oxígeno
no sea suficiente
se produceuna reacción de
combustión incompleta
que determina la formación de otrosproductos:
2CH4 +3O2 2CO +4H2O


COMBUSTIBLE:
Llamamos combustible a cualquier sustancia tiene la capacidad de arder en presencia de un comburente (oxígeno en lamayoría de los casos) mediante la aplicación de una energía de activación, que puede ser una chispa.
El combustible libera parte de su energía en forma de calor cuando arde, al mismo tiempo que cambia su estructura química, debido al proceso de combustión. Los combustibles se clasifican dependiendo de su estado en sólidos, líquidos y gaseosos.
Como combustibles sólidos más utilizados podemosdistinguir el carbón o la madera. El carbón es uno de los materiales más utilizados en centrales térmicas para calentar el agua de las calderas y con esta generar electricidad. La madera se utiliza igualmente para calentar el agua aunque en su caso se dedica más al consumo doméstico. Anteriormente estos materiales se utilizaban de forma generalizada para máquinas a vapor y generación de electricidady calor aunque actualmente su uso se ha visto reducido gracias a la aparición de nuevos combustibles con mayor poder calorífico.

Fuego producido por un combustible sólido 
Entre los combustibles líquidos podemos encontrar la gasolina, el gasóleo, el queroseno o el petróleo. El uso principal de los combustibles líquidos es para los motores de combustión interna de los vehículos. Otroscombustibles líquidos como el gasóleo se emplean para calentar las calderas de calefacción central de muchos edificios residenciales.
Si hablamos de combustibles gaseosos tenemos que mencionar al gas natural. El gas natural es uno de los combustibles más utilizados actualmente en los hogares gracias a las redes de distribución que se han instalado por todo el territorio. El gas natural se utiliza...