complejod cobalto



UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y FORMALES
ESCUELA PROFESIONAL DE QUIMICA


CURSO: Química Inorgánica

PROFESOR: Maria Elena Talavera Espinoza

ALUMNA: Dayana Kelly Zevallos
Pujada

C.U.I: 20110637

TURNO: “A”

2012


OBTENCION DE CLORURO DE CROMATOPENTAAMINOCOBALTO(III), [CO(NH)5CRO4]CL
PREPARACION DE COMPLEJOS DE COORDINACION DECOBALTO (ISOMERIA IONICA Y DE ENLACE)
I.INTRODUCCIÓN
Los compuestos de coordinación, denominados también compuestos complejos, son de gran importancia en la industria, algunos son utilizados como anticorrosivos, en el tratamiento de las tierras y como agentes medicinales, además existen complejos biológicamente importantes, como la clorofila, la hemoglobina y la vitamina B12. entre otros, loscompuestos de coordinación, según el concepto clásico, se forman a partir de un mecanismo donador-aceptor o de una reacción ácido-base de Lewis entre dos o más especies químicas diferentes en la que un orbital vacante (generalmente del átomo aceptor que acepta y comparte el par de electrones es, con frecuencia, un ion metálico, aunque también puede ser un átomo neutro) atrae el par de electrones deotro átomo (átomo donador). Para que ocurra el enlace como resultado de una interacción tal, el átomo aceptor debe tener orbítales vacantes simétricamente correctos, estéricamente disponibles y de baja energía y cualquier átomo o ion no metálico, libre o contenido en una molécula neutra o en un compuesto iónico, que pueda ceder un par de electrones, puede actuar como donador. Un grupo de relevanteimportancia son los complejos de coordinación “clásicos” descritos por primera vez por Werner, en1891, los cuales están formado por iones de los metales de transición y típicamente involucran ligantes monodentados como Cl-, Br-, NH3, NO2-o ligantes bidentados como etilendiamina(en, NH2CH3CH3 NH2), oxalato (ox, -O2CCO2-) y carbonato(CO3-).Dentro de este tipo de complejos tenemos los denominadoscomplejos tipo Werner tal como el cloruro de hexamin-cobalto(III), [Co(NH3)6]Cl3; donde las moléculas de amoniaco actúan como ligantes, y se dice que están coordinadas al ion cobalto el cual presenta un número de coordinación, o número de grupos amoniaco coordinados al ion metálico, de 6.Pero, sin dudar, un caso especial son los complejos con cobalto (III) que, junto con la química de Cr(III), es unade las mas extensas en química de coordinación. En general, la química de hoy no podemos imaginarla sin la presencia de los complejos de cobalto. Esto debido a que sufren descomposición o intercambio de ligantes muy lentamente comparativamente al que presentan otros complejos análogos pero con distinto ión de metal de transición. Como ejemplo de los compuestos de cobalto tenemos a lascobalaminas, o vitamina B la cual es un complejo hexacoordinado de cobalto donde una de las posiciones axiales se completa con un ligante (cuando se coordina un grupo ciano, CN-, se le conoce como cianocobalamina o vitamina B12) y cuatro posiciones de coordinación están ocupadas por un macrociclo de corrina y presenta una cadena lateral del anillo de corrina compuesta por una amida, un grupo fosfato, unaribosa y un nucleótido completa la coordinación a través del resto 5,6-dimetilbenzimidazol en su extremo. 

II.GENERALIDADES DEL COBALTO
El cobalto es un metal duro, ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curíes de 1388 K.Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro.
El cobalto metálico está comúnmente constituido de unamezcla de dos formas alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonales y cúbica centrada en las caras siendo la temperatura de transición entre ambas de 722 K.
Presenta estados de oxidación bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene un estado de oxidación de +4 son poco comunes. El estado de oxidación +2 es muy frecuente, así como el +3. También existen complejos importantes con el...