Complejometria

Universidad autónoma de Chiriquí, facultad de ciencias naturales y exactas, Departamento de Química. Química analítica 130

LA BALANZA ANLITICA

RESUMEN:

En este laboratorio de complejometria, se realizaron diferentes procedimientos, como preparar soluciones de acido clorhídrico, buffer, EDTA y por último la solución de carbonato de calcio. Todas las mencionadas se prepararon para poderllevar a cabo la experiencia de complejometria, ya que el EDTA lo utilizamos como titulante, el HCl se requería para la preparación de la solución de carbonato de calcio (para disolverlo con mayor facilidad) la cual se valoro con el EDTA, de esta solución se extrajeron tres alícuotas cada una de 10 ml a las que le adicionamos solución buffer y el indicaron en las titulaciones consumimos 22,4-23.0- 23.0, obteniendo un promedio de 22.8, después de obtenido este dato calculamos los porcentajes de Ca y de CaO, los cuales fueron 40.04% de Ca y 58.03% de CaO.

PALABRAS CLAVES:

OBJETIVOS:

❖ Desarrollar destrezas en el uso del material de laboratorio.

❖ Conocer la importancia que tiene el EDTA como agente titulante.

INTRODUCCION:

La complejometría es una técnica para ladeterminación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia. El método surgió, en realidad, hace más de cien años. La valoración de Liebig dela plata con cianuro se basaba en la formación de un ion completo de cianuro de plata muy estable, Ag (CN)2.
Otros ejemplos clásicos bien conocidos son la valoración del aluminio y la del circonio con un fluoruro basada en la formación de sus fluoruros complejos no disociables.
Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar. Pero pocas pueden usarse para valoración,pues la mayoría de los complejos son demasiado inestables para la valoración cuantitativa. Los citratos y tartratos forman complejos estables con muchos iones metálicos polivalentes, pero se usan rara vez como valorantes, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinación del punto final.
El uso de un formador de complejos orgánicos como valorante es cosareciente. Hace más de dos décadas, la I. G. Farbenindustrie lanzó al mercado por primera vez varios aminopolicarboxílicos como formadores de complejos con metales. Más tarde, Brintzinger y Pfeiffer investigaron estos complejos metálicos que eran conocidos en la industria, pero prácticamente desconocidos por los analistas. Desde 1945 Schwarzenbach y sus colaboradores hicieron un estudio sistemáticode estos complejos y descubrieron un método analítico para determinar la dureza del agua en el que usaban ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) como valorante y murexida y negro de eriocromo T como indicadores.

MATERIALES Y REACCTIVOS:
❖ Vasos químicos de 250ml.
❖ Matraces erlenmeyers
❖ Bureta
❖ Pipeta de 10ml.
❖ Matraces
❖ Policial
❖ Balanza analítica
❖Botella lavadora
❖ Gotero
❖ EDTA sal disodica
❖ MgCl26H2O
❖ CaCo3
❖ HCl
❖ Negro de ericromo T.
PROPIEDADES DE LOS REACTIVOS:
SECCIÓN II.- DATOS GENERALES DE LA SUSTANCIA QUÍMICA

1.- NOMBRE COMERCIAL EDTA, Sal Disódica EDTA,
2.- NOMBRE QUÍMICO sal Disódica Dihidratada
3.- PESO MOLECULAR372,26
4.- FAMILIA QUÍMICA
No se dispone de información
5.- SINÓNIMOSEtilen Diamin Tetra Acetato disódica dihidratada
6.- OTROS DATOS
Formula: C10H14N2Na2O8·2H2O

|Cloruro de magnesio |
|[pic] |
|[pic] |
|General |
|Nombre sistemático |Cloruro magnésico |
|Apariencia...