complejometria

Reacciones para Valoración Complexométrica [editar]En teoría, cualquier reacción de complejación se puede utilizar como una técnica volumétrica, siempre que:

1.la reacción alcanza el equilibriorápidamente después de que se añade cada porción de valorante.
2.no se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formación gradual de varios complejos diferentes del ion metálico con elvalorante, dando como resultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de valoración.
3.se disponga de un indicador complexométrico capaz de localizar el punto de equivalenciacon bastante exactitud.
Mercurimetría [editar]El catión Hg2+ forma un gran número de compuestos poco disociados (con F-, Cl-, I- y SCN-). Estos iones se pueden valorar con una disolución de Hg2+utilizando un indicador adecuado. Los cloruros pueden valorarse con Hg2+ según la reacción:

Hg2+ + 2 Cl- → HgCl2
El HgCl2 está disociado menos del 1% en disolución 0,1 M. Como indicador se utilizanitroprusiato de sodio, Na2(Fe(CN)5NO), en cantidad de 1 mL de disolución de indicador al 10% por cada 100 mL de disolución. Cuando se alcanza el punto de equivalencia, se forma nitroprusiato de mercurio,Hg(Fe(CN)5NO), poco soluble. A menudo es necesario una cierta corrección del efecto del indicador. Los iones que precipitan con el nitroprusiato perturban la valoración: (Cu2+, Co2+, Ni2+), así comolos que forman complejos con el Hg2+.

También puede emplearse como indicador difenilcarbacida (pH óptimo entre 1,5-2,0) o difenilcarbazona (pH óptimo entre 3,2-3,3) junto con bromofenol para ajustarel pH y que dan coloración violeta con el Hg2+.

Los bromuros se valoran igual que los cloruros.

Los ioduros se valoran mediante la reacción:

Hg2+ + 4 l- → Hgl42+
En el punto de equivalenciaun pequeño exceso de Hg2+ produce la formación de HgI2, precipitado insoluble de color rojo.

Los sulfocianuros se valoran (en medio nítrico) según la reacción:

2 SCN- + Hg2+ → Hg(SCN)2...