Complejometria

Nro: 1 – Complejometría: equilibrio y valoraciones a) Equilibrio de formación de complejos 1. - Calcular la concentración de Ag+ cuando una solución 0,01 M en AgNO3 es llevada a 0,1 M en NH3 total.Datos: Ki Ag(NH3)2+ =6*10-8 KbNH3 = 2*10-5. 2.- La Ki del complejo Ag(CN)2- es 2*10-19. Calcule la concentración de Ag+ en una solución: a) 0,01 M en Ag(CN)2b) 0,01 M en Ag(CN)2- y 0,001 M en CN-.Suponga despreciable la hidrólisis del CN-.

3. - Calcule las concentraciones de todas las especies en solución cuando se mezclan 500 mL de Me(NO3)2 2,0·10-3 M con 500 mL de solución: a) 2,0·10-2 M enKI b) 2,0·10-3 M en KI Datos: Ki MeI42- = 2,0·10-30

b) Curvas de titulación 4.- a) Calcule la curva de titulación cuando a 50 mL de Mg2+ 10-2 M regu1ados a pH = 10 se titulan con Na2H2Y 10-2 M. b)¿Qué forma adquiere por dilución 1:10 de titulante y titulado? Dato: Kf MgY= = 6,17·108 5.- a) Calcule los valores de pCu para los grados de avance 0 ; 0,5; 1,0 y 1,5 cuando se titulan 50,00 mL de Cu(II) 0,0200 M con EDTA de igual concentración a pH regulado = 9,0. Dibuje la curva de titulación obtenida. b) ¿Cómo varía cualitativamente la curva de titulación si trabaja a pH regulado en 7,0?Justifique. (Admita que los procesos de hidrólisis y/o complejación del Cu2+ con el buffer son despreciables).

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c) Si el control de pH=9 del punto a) se realiza con buffer NH3/NH4+ 0,5 M; ¿cómo semodificaría cualitativamente la curva de titulación. Justifique su respuesta.(Admita que solo se forma el complejo 1:4). Datos: pK'as H4Y(EDTA) = 2; 4; 6 y 10. pKi Cu(NH3)42+ = 11,6; pKbNH3 = 5,0; pKpsCu(OH)2=11. pKi CuY= =18,0.

c) Volumetría por formación de complejos 6.- Una muestra contiene, en solución, KCl y CdCl2. Se titulan 25,00 mL con 28,9 mL de solución de AgNO3 0,1600 N. Otra alícuotade 50,00 mL se titula con 15,10 mL de solución 0,1500 M de EDTA. Calcular la concentración de ambas sales en solución (g/100 mL) Datos: Mr KCl =74,55 Mr CdCL2 =183,31.

7.- Se disuelven 0,4644 g...