Complejometría
Páginas: 13 (3178 palabras)
Publicado: 19 de julio de 2011
Índice
Pág.
Introducción 3
1. Complejometría. Origen y definición 4
2. Postulados de Werner 6
3. Nomenclatura de complejos 8
3.1 Aplicación de la nomenclatura de complejos (Ejemplos) 9
4. Factores que influyen sobre la formación de iones complejos y
compuestos de coordinación 13
5. Estabilidad de los complejos15
5.1 Efecto quelato 15
5.2 Tamaño del anillo 15
5.3 Efectos estéricos 15
6. Geometría Cis y Trans 16
Conclusiones 19
Bibliografía 21
Introducción
Los cationes pueden ejercer intensas acciones atractivas sobre los grupos negativos o sobre los extremos negativos de moléculas neutras polares, dando lugar a laformación de combinaciones de orden superior MLn que se denominan complejos. Al ión metálico se le denomina ión central del complejo y los grupos L, denominados ligandos, se unen al ión central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).
En el enlace covalente coordinado que se forma en el complejo, el ión metálico es el aceptor de pares de electrones, en tanto que el ligando actúadonando los pares de electrones para establecer el enlace. Por tanto, la formación de complejos se puede explicar por la teoría ácido-base de Lewis. Así, el ión central es un aceptor de pares de electrones o ácido de Lewis y cada ligando un dador de pares de electrones o base de Lewis.
Muchas sustancias biológicas importantes son compuestos de coordinación. La hemoglobina y la clorofila sonejemplos. La hemoglobina es una proteína que transporta oxígeno en la sangre. Contiene iones Fe2+ enlazados a grandes anillos porfirina.
Como futuros farmacéuticos es de vital importancia investigar y aprender acerca de este tema, es por esto que en el presente informe explicaremos los conceptos básicos referentes a la complejometría y sobre todo explicaremos la nomenclatura de dichos complejos.Primero se dará una breve introducción a la complejometría, los postulados de Werner, la nomenclatura y la geometría cis y trans.
1. Complejometría. Origen y definición
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente uncomplejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia. El método surgió, en realidad, hace más de cien años. La valoración de Liebig de la plata con cianuro se basaba en la formación de un ion completo de cianuro de plata muy estable, Ag(CN)2.
Otros ejemplos clásicos bien conocidos son la valoración del aluminioy la del circonio con un fluoruro basada en la formación de sus fluoruros complejos no disociables.
Un ion complejo se puede definir como un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones.
Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar. Pero pocas pueden usarse para valoración, pues la mayoría de los complejos son demasiadoinestables para la valoración cuantitativa. Los citratos y tartratos forman complejos estables con muchos iones metálicos polivalentes, pero se usan rara vez como valorantes, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinación del punto final.
El uso de un formador de complejos orgánicos como valorante es cosa reciente. Hace más de dos décadas, la I. G.Farbenindustrie lanzó al mercado por primera vez varios aminopolicarboxílicos como formadores de complejos con metales. Más tarde, Brintzinger y Pfeiffer investigaron estos complejos metálicos que eran conocidos en la industria, pero prácticamente desconocidos por los analistas.
Desde 1945 Schwarzenbach y sus colaboradores hicieron un estudio sistemático de estos complejos y descubrieron un...
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Introducción 3
1. Complejometría. Origen y definición 4
2. Postulados de Werner 6
3. Nomenclatura de complejos 8
3.1 Aplicación de la nomenclatura de complejos (Ejemplos) 9
4. Factores que influyen sobre la formación de iones complejos y
compuestos de coordinación 13
5. Estabilidad de los complejos15
5.1 Efecto quelato 15
5.2 Tamaño del anillo 15
5.3 Efectos estéricos 15
6. Geometría Cis y Trans 16
Conclusiones 19
Bibliografía 21
Introducción
Los cationes pueden ejercer intensas acciones atractivas sobre los grupos negativos o sobre los extremos negativos de moléculas neutras polares, dando lugar a laformación de combinaciones de orden superior MLn que se denominan complejos. Al ión metálico se le denomina ión central del complejo y los grupos L, denominados ligandos, se unen al ión central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).
En el enlace covalente coordinado que se forma en el complejo, el ión metálico es el aceptor de pares de electrones, en tanto que el ligando actúadonando los pares de electrones para establecer el enlace. Por tanto, la formación de complejos se puede explicar por la teoría ácido-base de Lewis. Así, el ión central es un aceptor de pares de electrones o ácido de Lewis y cada ligando un dador de pares de electrones o base de Lewis.
Muchas sustancias biológicas importantes son compuestos de coordinación. La hemoglobina y la clorofila sonejemplos. La hemoglobina es una proteína que transporta oxígeno en la sangre. Contiene iones Fe2+ enlazados a grandes anillos porfirina.
Como futuros farmacéuticos es de vital importancia investigar y aprender acerca de este tema, es por esto que en el presente informe explicaremos los conceptos básicos referentes a la complejometría y sobre todo explicaremos la nomenclatura de dichos complejos.Primero se dará una breve introducción a la complejometría, los postulados de Werner, la nomenclatura y la geometría cis y trans.
1. Complejometría. Origen y definición
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente uncomplejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia. El método surgió, en realidad, hace más de cien años. La valoración de Liebig de la plata con cianuro se basaba en la formación de un ion completo de cianuro de plata muy estable, Ag(CN)2.
Otros ejemplos clásicos bien conocidos son la valoración del aluminioy la del circonio con un fluoruro basada en la formación de sus fluoruros complejos no disociables.
Un ion complejo se puede definir como un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones.
Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar. Pero pocas pueden usarse para valoración, pues la mayoría de los complejos son demasiadoinestables para la valoración cuantitativa. Los citratos y tartratos forman complejos estables con muchos iones metálicos polivalentes, pero se usan rara vez como valorantes, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinación del punto final.
El uso de un formador de complejos orgánicos como valorante es cosa reciente. Hace más de dos décadas, la I. G.Farbenindustrie lanzó al mercado por primera vez varios aminopolicarboxílicos como formadores de complejos con metales. Más tarde, Brintzinger y Pfeiffer investigaron estos complejos metálicos que eran conocidos en la industria, pero prácticamente desconocidos por los analistas.
Desde 1945 Schwarzenbach y sus colaboradores hicieron un estudio sistemático de estos complejos y descubrieron un...
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