Complejos de coordinacion

Complejo de coordinación

I. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. ENSAYO NUMERO 1: complejos del ion Cobre.
* Colocar en tres tubos de ensayo 1 ml de solución de CuSO4
* Al primer tubo agregamos gota a gota solución de NaOH hasta la formación de un precipitado, luego agregamos un exceso de reactivo precipitante.


Más excesoNaOH gota a g.
+
1 ml de CuSO4


Reacción:
CuSO4 + NaOH Na2 SO4 +Cu (OH)2
Mas exceso….
Cu (OH)2 + NaOH NO HAY FORMACION DE COMPLEJO.

* Al segundoagregar solución de NH4OH gota a gota hasta la formación de un precipitado, luego añadimos el exceso.

Más exceso
NH4OH
+
1 ml de CuSO4

Reacción:
CuSO4 + NH4OH (NH4) 2SO4 + Cu (OH) 2
Mas exceso….
Cu (NH3)6
Cu (OH) 2+ NH4OH +2

* Al tercer tubo agregamos KCN gota a gota hasta la formación n de un precipitado, luego agregamos el exceso.

Más exceso
KCN
+
1 ml de CuSO4

Reacción:
CuSO4 + KCN K2SO4 +Cu (CN) 2
Masexceso……
Cu (CN) 2 + KCN NO HAY FORMACION DE COMPLEJO.

2. ENSAYO NÚMERO 2: complejos del ion plata.
* Colocar en tres tubos de ensayo 1 ml de solución de AgNO3
* Al primer tubo agregamos gota a gota solución de NaOH hasta la formación de un precipitado, luego agregamos un exceso de reactivo precipitante.
Exceso reacción:NaOH AgNO3 + NaOH NaNO3 +AgOH
+ Mas exceso….
1 ml de AgNO3 AgOH + NaOH N.R
* Al segundo agregar solución de NH4OH gota a gota hasta la formación de un precipitado, luego añadimos el exceso.

Exceso reacción:NH4OH AgNO3 + NH4OH NH4NO3 +AgOH
Ag (NH3)2
+ Mas exceso…. +
1 ml de AgNO3 AgOH + NH4OH



* Al tercer tubo agregamos KCN gota a gota hasta la formación n de un precipitado, luego agregamos el exceso.
Exceso reacción:AgNO3 + KCN KNO3 +Ag CN
KCN mas exceso…
+ Ag CN + KCN N.R
1 ml de AgNO3


* Imagen de las tres reacciones







3. ENSAYO NÚMERO 3: complejos del ion níquel.
* Colocar en tres tubos de ensayo 1 ml de solución de NiCl2
* Al primer tubo agregamos gota a gota solución de NaOH hasta laformación de un precipitado, luego agregamos un exceso de reactivo precipitante.
Reacción:
Exceso NiCl2 + NaOH NaCl + Ni (OH)2
NaOH mas exceso….
+ Ni (OH)2 + NaOH N.R
1 ml de NiCl2* Al segundo agregar solución de NH4OH gota a gota hasta la formación de un precipitado, luego añadimos el exceso.
Reacción:
Exceso NiCl2 + NH4OH NH4Cl + Ni (OH)2
Ni (NH3)6
NH4OH mas exceso… +2
+ Ni (OH)2 + NH4OH...