Complejos De Werner

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

QUIMICA DE COORDINACION (LABORATORIO)

REPORTE #2
COMPLEJOS DE WERNER

PROFESORA: Q. EDNA BERENICE ZIÑIGA ZARZA
ALUMNOS:

FECHA DE ENTREGA: 23 de septiembre de 2011

Objetivo
Introducir al alumno en los diversos modelos del enlace químico así como en las primeras ideas sobre los compuestos decoordinación (complejos tipo Werner). Así también, familiarizar al alumno con las técnicas de preparación de compuestos de coordinación.
Introducción
Para realizar la práctica primero debemos conocer conceptos básicos teóricos muy importantes.
La definición de los Complejos de Coordinación o Complejo metálico es aquella sustancia formada por un átomo central metálico, generalmente metal (elemento detransición, y rara vez alcalino o alcalino terreo) y un conjunto de iones o moléculas (Ligandos) que se encuentran unidos por diferentes formas. Los complejos pueden ser aniónicos, catiónicos o neutros, según la carga resultante de la especie.
Complejos de Werner: Werner estudio experimentalmente los complejos de coordinación y comprobó que existían dos tipos de complejos de coordinación los devalencia (I) y los de valencia (II), así tenemos tres de sus postulados:
−La mayor parte de los elementos poseen dos valencias: la valencia (I) referida al número de coordinaron y relacionada con el Enlace Covalente, y la valencia (II) referida al estado de oxidación y relacionado con el Enlace Electroestático o Iónico.
− Todo elemento tiende a satisfacer tanto su valencia (I) como la valencia(II)
− La valencia (II) están dirigidas hacia posiciones fijas del espacio.
En cuanto al cobalto, se trata de un metal duro, poco reactivo, ferro magnético y que se vuelve pasivo por la acción de agentes oxidantes fuertes. En sus compuestos el cobalto muestra principalmente los estados de oxidación +2 y +3.Los complejos de cobalto (III) son extremadamente numerosos. El Co3+ muestra una especialafinidad por los donadores de nitrógeno y la mayoría de sus complejos contienen amoniaco, aminas como la etilendiamina, grupos nitro o grupos SCN con enlaces de nitrógeno, así como los iones halogenuro y moléculas de agua. En general, estos compuestos se sintetizan en varias etapas, comenzando con una en la que el ion acuoso Co2+ se oxida en solución, típicamente por medio de oxígeno molecular operóxido de hidrógeno, y a menudo un catalizador tenso activo como el carbón activado, en presencia de los ligantes. Y es que como los complejos de Co2+ son lábiles a la sustitución, mientras que la mayoría delos complejos de C3+ son inertes a la misma, un método general de obtención de los segundos es por oxidación del complejo apropiado deCo2+..
Procedimiento
Parte I
Se obtuvo el complejotrans - [Co (en)2Cl2]Cl el cual observamos como cristales verdes de la siguiente manera:

Se peso .502 g de CoCl2 6H2O y disolvió con 1 ml de agua destilada en un matraz. Posteriormente se le agregó 1.5 ml de etilendiamina al 10%. Se agito perfectamente y se calentó durante 15 minutos en parrilla eléctrica.
Después de haber calentado se le agrega 5 ml de H2O2 al 30 %, con el fon de oxidar el Code Co2+ a Co3+ lo que generó una efervescencia y nos indica que la reacción se está produciendo, esperamos hasta que la efervescencia termine.
Al terminar la efervescencia de la muestra se agregan 3 ml más de H2O2.
En la campana se adiciona 1.5 ml de HCl concentrado y se pone a calentar a una temperatura aproximada de 100 °C, la solución tiene un color café/morado.
Debido a que la reacción nose completo de le agregó un volumen mayor de HCl (2 ml adicionales) para que la reacción se llevara a cabo, y se puso nuevamente a calentar hasta que la solución prácticamente se evaporo y se generaron unos cristales de color verde en el fondo del matraz.
Al observar el cambio de color y la formación de cristales, se quita la muestra del calor y se enfría en agua con hielo.
Una vez fría la...