complejos
Páginas: 6 (1312 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2013
Teoría de Formación de Complejos
Conceptos Básicos
Ligando: Los ligandos son iones o moléculas que rodean a un metal, formando un compuesto de coordinación. Un ligando enlazado a un ion central se dice que está coordinado al ion.
Los ligandos simples, como el agua o el anión cloruro, sólo forman un enlace con el átomo central y por ello se llaman monodentados. Algunos ligandos soncapaces de formar múltiples enlaces de coordinación, y se describen como bidentados, tridentados, etc. El EDTA es hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos.
Agente Quelante: compuesto químico capaz de fijar o secuestrar iones metálicos formando compuestos estables llamado quelatos
Átomo Central: En la molécula o ion complejo, existe un átomo metálico central que esdenominado átomo o ion central
Quelato: compuesto formado por un ion metálico central y una molécula orgánica con múltiples enlaces, dispuestos en anillos, utilizados especialmente en tratamientos quimioterápicos para intoxicaciones por metales.
Número de Formación: Al número de agrupamientos dadores que el átomo puede acomodar, se ha hecho convención llamarlos como “número decoordinación” ó “índice de coordinación” del átomo metálico central.
La reacción en las que se forma un complejo se puede estudiar bajo el principio de donador y aceptor pero usando el concepto de ácido y base de Lewis; un ACIDO de Lewis es una especie ue puede formar un enlace covalente, aceptando un par de electrones de otra especie, mientras que la BASE de Lewis es capaz de formar un enlacecovalente donando un par de electrones a otra especie. De acuerdo a esa definición un ion metálico es un ácido de Lewis que acepta un par de electrones de otra especie, generalmente un compuesto orgánico, transformando se en un complejo.
Ag+ + 2: C=N¬ ------> [N=C-Ag-C=N]
(Acido) (Base)
Ag+ + 2CN- -------> Ag[CN]2+
En una reacción deformación de complejos la base de Lewis se identifica como LIGANDO o AGENTE QUELANTE y es la especie, ion molécula, que tiene la propiedad de ceder uno o más paras de electrones, que después comparte con el aceptor formando un ion o molécula de un complejo en el que ambas especies se unen, generalmente en forma covalente. En la molécula del complejo el ion metálico forma lo que se conoce comoATOMO CENTRAL.
Algunos ligando solo tienen una par de electrones, como el amoniaco (:NH3) y se dice que son monodentados, otros tiene dos grupos de electrones con lo que puede formar dos en laces el átomo central, como la etilendiamina (:NH2CH2CH2NH2:) que tienen dos átomos de Nitrógeno cada uno con dos pares de electrones sin compartir y por lo tanto es un ligando bidentado. También existenagentes quelantes con tres, cuatro, cinco o seis pares de electrones, con los que pueden formar en laces covalentes y en este caso el ligando puede ser tri, tetra, penta o hexadentado.
Numero de Coordinación
REACCION DE COMPLEJACION N.C
Ag+ + 2NH3 ----> Ag[NH3]2+ 2
Hg2+ + 2Cl- ----> HgCl2 2
Cu2+ + 4 NH3 ----> Cu[NH3]42+ 4
Ni2+ + 4CN-----> Ni[CN]42- 4
Zn2+ + 4NH3 ----> Zn[NH3]42+ 4
Co3+6NH3 ----> Co[NH3]63+ 6
Fe3+ + 6 CN- ----> Fe[CN]63- 6
N.C. Número de Coordinación.
Para identificar la capacidad que tienen los ligando, de ceder pares de electrones no compartidos, se utiliza en termino dentado, mientras que en el caso del ion metálico o acido de Lewis se usa el “número de coordinación” para referirse al número de enlaces covalentes que tiende a formar con el donador ygeneralmente tiene un valor de dos cuatro o seis.
El número de coordinación es muy útil cuando se desea establecer una reacción, porque se usa como referencia para determinar el número máximo de ligandos con los que se puede complejar el metal.
Constante de estabilidad
Desde el punto de vista cuantitativo la estabilidad de un complejo es muy importante, porque de ello depende...
Conceptos Básicos
Ligando: Los ligandos son iones o moléculas que rodean a un metal, formando un compuesto de coordinación. Un ligando enlazado a un ion central se dice que está coordinado al ion.
Los ligandos simples, como el agua o el anión cloruro, sólo forman un enlace con el átomo central y por ello se llaman monodentados. Algunos ligandos soncapaces de formar múltiples enlaces de coordinación, y se describen como bidentados, tridentados, etc. El EDTA es hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos.
Agente Quelante: compuesto químico capaz de fijar o secuestrar iones metálicos formando compuestos estables llamado quelatos
Átomo Central: En la molécula o ion complejo, existe un átomo metálico central que esdenominado átomo o ion central
Quelato: compuesto formado por un ion metálico central y una molécula orgánica con múltiples enlaces, dispuestos en anillos, utilizados especialmente en tratamientos quimioterápicos para intoxicaciones por metales.
Número de Formación: Al número de agrupamientos dadores que el átomo puede acomodar, se ha hecho convención llamarlos como “número decoordinación” ó “índice de coordinación” del átomo metálico central.
La reacción en las que se forma un complejo se puede estudiar bajo el principio de donador y aceptor pero usando el concepto de ácido y base de Lewis; un ACIDO de Lewis es una especie ue puede formar un enlace covalente, aceptando un par de electrones de otra especie, mientras que la BASE de Lewis es capaz de formar un enlacecovalente donando un par de electrones a otra especie. De acuerdo a esa definición un ion metálico es un ácido de Lewis que acepta un par de electrones de otra especie, generalmente un compuesto orgánico, transformando se en un complejo.
Ag+ + 2: C=N¬ ------> [N=C-Ag-C=N]
(Acido) (Base)
Ag+ + 2CN- -------> Ag[CN]2+
En una reacción deformación de complejos la base de Lewis se identifica como LIGANDO o AGENTE QUELANTE y es la especie, ion molécula, que tiene la propiedad de ceder uno o más paras de electrones, que después comparte con el aceptor formando un ion o molécula de un complejo en el que ambas especies se unen, generalmente en forma covalente. En la molécula del complejo el ion metálico forma lo que se conoce comoATOMO CENTRAL.
Algunos ligando solo tienen una par de electrones, como el amoniaco (:NH3) y se dice que son monodentados, otros tiene dos grupos de electrones con lo que puede formar dos en laces el átomo central, como la etilendiamina (:NH2CH2CH2NH2:) que tienen dos átomos de Nitrógeno cada uno con dos pares de electrones sin compartir y por lo tanto es un ligando bidentado. También existenagentes quelantes con tres, cuatro, cinco o seis pares de electrones, con los que pueden formar en laces covalentes y en este caso el ligando puede ser tri, tetra, penta o hexadentado.
Numero de Coordinación
REACCION DE COMPLEJACION N.C
Ag+ + 2NH3 ----> Ag[NH3]2+ 2
Hg2+ + 2Cl- ----> HgCl2 2
Cu2+ + 4 NH3 ----> Cu[NH3]42+ 4
Ni2+ + 4CN-----> Ni[CN]42- 4
Zn2+ + 4NH3 ----> Zn[NH3]42+ 4
Co3+6NH3 ----> Co[NH3]63+ 6
Fe3+ + 6 CN- ----> Fe[CN]63- 6
N.C. Número de Coordinación.
Para identificar la capacidad que tienen los ligando, de ceder pares de electrones no compartidos, se utiliza en termino dentado, mientras que en el caso del ion metálico o acido de Lewis se usa el “número de coordinación” para referirse al número de enlaces covalentes que tiende a formar con el donador ygeneralmente tiene un valor de dos cuatro o seis.
El número de coordinación es muy útil cuando se desea establecer una reacción, porque se usa como referencia para determinar el número máximo de ligandos con los que se puede complejar el metal.
Constante de estabilidad
Desde el punto de vista cuantitativo la estabilidad de un complejo es muy importante, porque de ello depende...
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