COMPLEJOS



CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Análisis Químico Biológico
Análisis Químico I

INTEGRANTES
Luis Fernando Chávez
Cynthia Isabel Quezada Herrera
Samson Solei
Isaac Eugenio Torres Vences

Tercer Semestre

Pre-Reporte #5 “Complejos”
M. en C. Marco Antonio Zamarripa Torres


Aguascalientes, Ags. 28 Septiembre 2015


OBJETIVO:

Observar laestabilidad de los compuestos al hacerlos reaccionar con otras sustancias complejantes.
Comparar las ondervaciones realizadas en la práctica con las predicciones teoricas bassandose en las Kps.

INTRODUCCION:

En química se denomina complejo al tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un átomo o grupo central que posee orbitales de valencia no ocupados; rodeado por uncierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos que pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central para formar enlaces coordinados. La rama de la química que se ocupa de las propiedades y reactividad de estos complejos es la química de coordinación.
Un tipo de equilibrio químico de gran interés en el análisis químico, es el de la formación decomplejos. Estos complejos tienen unas características de estabilidad y solubilidad que los hacen especiales.
El grupo central puede ser un átomo único, ya sea metálico o no, y puede poseer carga positiva, negativa o carecer por completo de carga. En algunos casos el grupo central puede ser una molécula.
A los iones o moléculas capaces de inyectar su par de electrones no compartidos se les denominagenéricamente ligandos, al aducto grupo central-ligando se le denomina complejo y a los compuestos que contienen complejos en su constitución se les denomina compuestos de coordinación.
Un ligando enlazado a un átomo central se dice que está coordinado a ese átomo. El número de pares de electrones que es capaz de aceptar el átomo central se denomina número de coordinación.
Estos compuestos reciben elnombre particular de complejos, porque en su momento fueron así denominados para diferenciarlos de los compuestos simples (Laitenenr, 2007).
Los átomos de los metales con altas electronegatividades tienden a formar buenos ligandos, ya sea que existen como iones, moléculas o aniones poli atómicos con un par de electrones solitario (libre). Debido a la presencia de este par de electrones las especiesque actúan como ligandos son todas las polares y por consiguientes un ligando siempre será una molécula polar o un ion. Son ejemplos de ligandos el H2O, OH-, F-, CL-, Br-, CN-, NO2- y C2O2-2 y las moléculas orgánicas que contienen nitrógeno como el etilendiamina. El número de coordinación de un complejo es igual al número de enlaces formados alrededor del átomo central.
Los iones metálicos con unaalta densidad de carga tienden a formar fácilmente complejos. Un ejemplo son los iones +2 y +3 de los elementos de transición VIIB hasta IIB. Los estados de oxidación más altos de estos metales forman mayor número de complejos que los estados de oxidación bajo. Aquí se incluyen especies como Cu+2, Fe+3, Co+3, etc. Los iones metálicos IA y IIA no tienden a formar complejos debido a que tienenuna densidad de carga baja. Por ejemplo, los metales IA solo forman iones +1 y los metales IIA que son definitivamente iónicos, como el calcio grande. Hay algunas excepciones a esta regla general como el ion Ag+ el cual tiene una densidad de carga baja y sin embargo forma complejos.

MATERIAL
REACTIVOS
Gradilla
Fe+3 (FeCl3 0.1 M)
16 tubos de ensaye
Hg+2 (HgCl2 0.1 M)
5 pipetas Pasteur
Cu+2(CuCl2 0.1 M)
3 pipetas de 1 ml
SCN(KSCN 0.1 M)
1 espátula
F (NaF 0.1 M)
1 balanza
EDTA 0.1 M
1 lápiz graso o marcador
NH3Conc.

Ácido Tartárico sólido

NH4OH 0.1 M

Soluciones 0.1 M (100 ml de c/u) Fe+2


PROCEDIMIENTO:
a) OBTENCION DE COMPLEJOS:
1.- Efectué las siguientes pruebas empleando 5 gotas de catión. Agregue a la solución la partícula complejante (ligando) gota a gota hasta un...