Complexometría O Volumetría De Complejos

COMPLEXOMETRÍA O VOLUMETRÍA DE COMPLEJOS

Autor: D. Muñoz
Ingeniería Biológica
dmunoze@unal.edu.co
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA-SEDE MEDELLÍN

RESUMEN

La práctica de laboratorio consistió en la realización de una volumetría de complejos, la cual tuvo como objetivo la cuantificación de metales, específicamente Magnesio y Aluminio. Se planearon tres procedimientos, donde primeramentese verificaron concentraciones y posteriormente se procedió a la cuantificación. El ligando utilizado fue orgánico, además de ser el más trabajado, conocido y eficiente: el ácido etilendiaminotetracético o EDTA, un ácido policarboxílico que como tal genera varias especies, sin embargo en el desarrollo de la práctica, se trabajó primeramente (para el caso del magnesio) a un pH igual a 10 quecorresponde a una especie muy diferente del segundo caso (pH igual a 5)
Los resultados fueron bastante coherentes relacionados con los cálculos teóricos, presentando así un bajo porcentaje de error. El abarcamiento de la práctica mostró un amplio campo de aplicación para está química de coordinación.

1. INTRODUCCIÓN

Las valoraciones complexométricas se basan en la química de los encalescoordinados, es decir, en aquellos grupos de elementos o compuestos que pueden donar pares de electrones para formar lo que se conoce como un complejo. Ésta especie dadora, se conoce como ligando, y se define como un ion o molécula que forma un enlace covalente coordinado, es decir, que comparte el o los pares de electrones donados con otro compuesto (SKOOG, el al. 2009)
Un ejemplo claro de estas especiesdonadoras de electrones es el agua, pues posee dos pares libres correspondientes al oxígeno:

Fe2++ 6H2O↔Fe(H2O)6

La volumetría de complejos se utiliza principalmente para la cuantificación de metales, específicamente aquellos que son de transición; esta capacidad se debe a los orbitales “d” semi-llenos de sus configuraciones electrónicas. Es de allí de donde parte que un complejo pueda serpositivo, negativo o neutro. Los ligandos utilizados pueden ser de dos clases: inorgánicos u orgánicos; los primeros se caracterizan por ser monodentados es decir que poseen un sólo grupo dador, mientras que los otros (y los más utilizados) tienen muchos más. En el grupo de los ligandos orgánicos se destaca el EDTA, un ácido policarboxílico que posee seis sitios de enlaces (cuatro grupos carboxiloy dos grupos amino)

El objetivo de la práctica es entonces, aprovechar las capacidades del EDTA y sus diversas disociaciones para cuantificar la presencia de magnesio y aluminio en dos muestras diferentes; utilizando para ello dos pH diferentes correspondientes a las especies: H2Y2- y HY3-.
2. MATERIALES Y REACTIVOS

Erlenmeyer.
Bureta.
Soporte universal.
Nuez.
Ph-metro.
Beaker.Sulfato de Zinc (Zn(SO4)) 0.0498 M
Muestra de Magnesio.
Muestra de Aluminio.
EDTA (C10H16 N2O8) 0.090 M
Solución amortiguadora de pH 10.
Solución amortiguadora de pH 5.
Negro de ericromo T (NET)
Naranja de Xilenol.

3. PROCEDIMIENTO

Previamente se prepararon las soluciones correspondientes al: Sulfato de zinc (Zn(SO)4) 0.0498 y EDTA al 0.090 M. El primer procedimiento consistió en laestandarización de ésta última; para ello se llenó la bureta con EDTA y en un erlenmeyer se vertieron 10 mL del sulfato de zinc, 5 mL de una solución buffer a un pH igual a 10; sin embargo antes de agregar el indicador NET, se verificó su pH que debía estar muy cercano a 10 para garantizar la presencia de la especie HY3-. Una vez sucedido esto, se adicionaron 3 gotas del indicador formando un color rojooscuro.

Para la segunda parte de la práctica, se procedió a cuantificar la presencia de magnesio en una muestra en general con dicho metal. Para ello nuevamente se llenó una bureta con EDTA y en un erlenmeyer se adicionaron 10 mL de la muestra, 5 mL de una solución buffer con pH igual a 10 y se verificó el pH en general de la solución. Posteriormente se adicionaron 3 gotas del indicador NET...