Complexometría

Laboratorio N°8.
“Complexometría.”

Índice.

Introducción……………………………………………………………………..pág.3
Objetivos………………………………………………………………………...pág.4
Materiales.......................………...………………………………………….……pág.5 Reactivos........................………...……………………………………………....pág. 6
Procedimientos................………...………………………………………………pág.7
Resultados……………………………………………………………….. …pág.8 a 20Discusión……………………………………………………………………pág.21 a 24

Conclusión…………………………………………………………………pág. 26 a 28

Bibliografía………..……………………………………………………………pág. 29

Apéndice.........................………...……………………………………………..pág. 30

Introducción.

La complexometria es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por mediciones de volúmenes a través de la formación de un complejocoloreado con un catión metálico del compuesto que se analiza.
Muchos cationes metálicos reaccionan con especies dadoras de electrones llamadas ligandos, para formar complejos.
Los complejos llamados quelatos, se producen por la unión de un catión y un ligando.
Uno de los compuestos orgánicos más conocidos y utilizado que forma quelatos es el Acido etilendiaminotetracético (EDTA). La saldisódica del EDTA es muy usada, por la facilidad de disolución en agua y además que posee 6 lugares de electrones no compartidos, capaces de formar un complejo con casi cualquier metal.
Para realizar las valoraciones de cationes metálicos utilizando EDTA, casi siempre es necesario utilizar un indicador complexométrico para determinar cuándo se ha alcanzado el punto final. Los indicadores más comunesson colorantes orgánicos como el Negro sulfónico, Negro eriocromo T, Rojo eriocromo B o Murexida.
En este informe se realizaran 2 experiencias de complexometria, la primera determinara la dureza del agua de pozo, que es una característica química del agua y se puede definir como la sumatoria de las concentraciones de los iones calcio y magnesio presentes en ella; y la segunda experiencia es ladeterminación conjunta de cationes en una muestra que contiene hierro y aluminio y en otra muestra que contiene cadmio y mercurio.

Objetivos.

General

• Análisis con titulaciones complexométricas de distintas soluciones y muestra problema.

Específicos
• Utilizar mezcla sulfocrómica para el lavado del material a usar.

• Secar correctamente todo el material a usar.

•Usar todos los elementos de seguridad requeridos para el laboratorio.

• Manejar con mucho cuidado y en el lugar que corresponda aquellos reactivos que presenten un riego para nuestro bienestar.

• Preparar una solución de EDTA 0,1 M a partir de la sal disódica.

• Estandarizar la solución preparada de EDTA usando una solución de Zn+2, de concentración conocida.

• Determinarla concentración de Mn+2 de una muestra problema a través del método de exceso.

• Estandarizar la solución de EDTA con una solución de Ca+2.

• Realizar una determinación conjunta de cationes.

• Determinar la dureza de una muestra de agua de pozo.

• Pipetear lo más exacto posible los volúmenes requeridos.

• Utilizar indicadores metalcrómicos para determinar elpunto final de las valoraciones.

• Realizar un análisis estadístico a los resultados obtenidos.

• Realizar un blanco analítico.

• Analizar los errores obtenidos.

Materiales

|Material |Cantidad |Volumen (mL) |Clasifica-ción |Temperatu-ra de |Rango de error |Marca |
| | | |(IN, Ex,A, B, |calibración (ºC) | | |
| | | |C,D) | | | |
|Pipeta aforada |2 |25 |Ex, B |20 |+0,01 |Precicolor HBG |
|Vaso precipitado |5 |100...