Componentes Del An Lisis Conductimetrico

Componentes del análisis conductimetrico
Conductimetria directa
Se basa en medidas de la  conductancia específica y en el relacionamiento de esta con la concentración de la especie en estudio. El campo de aplicación de esta técnica en los análisis cuantitativos es limitado en virtud de la falta de selectividad de la conductancia, una vez que todos los iones presentes contribuyen para laconductancia total. Las principales aplicaciones se relacionan al análisis de mezclas binarias agua-electrolito, a la determinación de la concentración total de los electrolitos en solución, y a la determinación  de la concentración de soluciones que contiene un único electrolito fuerte.

Titulaciones conductimetricas

Esta técnica consiste en acompañar las variaciones de la conductancia de la soluciónen estudio durante una titulación. El punto final es determinado a partir de la representación gráfica de la conductancia o de la conductancia específica, debidamente corregidas, en función del volumen de titulante añadido. Las curvas obtenidas asumen formas diferentes según el sistema químico estudiado, sin embargo son caracterizadas por presentaren segmentos rectilíneos con inclinacionesdiferentes en los lados de él(los) punto(s) de equivalencia. El punto final es obtenido por la intersección de los segmentos de recta extrapolados.
La principal ventaja de las titulaciones conductimétricas es su aplicabilidad a soluciones muy diluidas y a sistemas en los que las reacciones son relativamente incompletas, como es el caso de la determinación del fenol. Sin embargo, el empleo de lastitulaciones conductimétricas a los sistemas redox es muy limitado, una vez que estas reacciones ocurren en presencia de elevadas concentraciones de iones hidrógeno, resultando en una pequeña variación de la conductancia asociada a una elevada conductancia de fondo. Como limitación del método, se destaca la susceptibilidad a las interferencias, lo que se traduce en resultados poco satisfactorios y menosexactos a la medida en que aumenta la concentración de electrolitos en la solución en estudio.
- Ácido Fuerte x Base Fuerte
La conductancia de la solución original del ácido se debe a los iones H+ y a su respectivo anión, totalmente disociados en solución, pero con mayor contribución del ión H+, debido a la alta conductancia de este ión H+0 = 349,8 mho.cm2.eqg-1). A medida que la titulaciónprosigue, la cantidad de aniones proveniente del ácido permanece constante, la cantidad de cationes proveniente de la base aumenta, y los iones H+ van siendo neutralizados por los OH- añadidos. Eso resulta en la disminución de la conductancia, principalmente porque el aumento de la conductancia debido a los cationes de la base no logra compensar la pérdida de conductancia asociada a la neutralización delos iones H+ por los iones OH- de la base. Como resultado gráfico se obtiene un segmento de recta decreciente, del punto A hasta el punto B, en el cual ocurre la neutralización completa del ácido. Desde ese punto, los iones OH- añadidos a la solución no son más consumidos, a la vez que la concentración de los cationes provenientes de la base también aumenta y la concentración de los aniones delácido permanece constante. El efecto global de estos factores es el aumento de la conductancia, principalmente por el aumento de la concentración de los iones OH- (?OH-0 = 199,2 mho.cm2.eqg-1) en solución.
Cuantas más altas son las concentraciones del titulante y del titulado, más agudo es el ángulo entre los segmentos de recta, lo que da una mayor precisión en la determinación del volumen deltitulante correspondiente al punto de equivalencia.
- Ácido Débil x Base Fuerte
En la primera etapa de la titulación (segmento AB), los iones H+ consumidos son aquellos provenientes del equilibrio original del ácido, lo que provoca una disminución de la conductancia. Esta disminución es atenuada, pero no compensada, por el surgimiento de los iones Na+ en solución. Cuando estos primeros iones H+ son...