COMPONENTES QU MICOS DE LAS C LULAS

COMPONENTES QUÍMICOS DE LAS CÉLULAS.
Parece difícil aceptar que los seres vivos sean simples sistemas químicos, en realidad hasta el siglo XIX se aceptaba que los animales tenían una fuerza vital que era responsable de sus propiedades características.
Hoy se sabe que en los organismos vivos todo obedece a las leyes de la química y física. Sin embargo, la química es de un tipo especial; se basapor completo en los compuestos de carbono, cuyo estudio se conoce como química orgánica; también depende de reacciones químicas que tienen lugar en soluciones acuosas y en el rango de temperatura que hay en la Tierra; también está dominada y coordinada por enormes moléculas poliméricas, cuyas propiedades permiten que las células y organismos crezcan y reproduzcan; y por último las célulasdespliegan una variedad de mecanismos que garantizan que las reacciones se realicen en el lugar y tiempo adecuados.
*Enlaces químicos *
La materia está compuesta por una combinación de elementos, sustancias como el hidrógeno que no se puede descomponer o convertir en otras sustancias por medios químicos. La partícula más pequeña de un elemento es el átomo. Las características de las sustancias que no sonelementos puros, depende de los átomos que contiene, y del modo en el que se combinan entre sí para formar moléculas, por lo tanto, es crucial conocer cómo se forman los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos de una molécula.
Cada átomo tiene un núcleo denso con carga positiva, rodeado por una nube de electrones con carga negativa que se mantienen en órbita por atracción electrostática.El núcleo está formado por dos tipos de partículas subatómicas: protones con carga positiva y neutrones que son eléctricamente neutros. El número de protones en el núcleo del átomo, representa el número atómico.
La carga eléctrica de un protón es igual y opuesta a la carga de un solo electrón. El átomo es eléctricamente neutro; el número de neutrones que rodean al núcleo es igual al número deprotones que contiene el núcleo, esto significa que el número de electrones de un átomo es igual al número atómico.
Los neutrones son partículas subatómicas sin carga que tienen la misma masa que los protones. Contribuyen en la estabilidad estructural del núcleo pero no alteran las propiedades químicas del átomo. Así, un elemento puede existir en diversas formas distinguibles pero idénticas desde elpunto de vista químico denominadas isótopos, estos tienen distinto número de neutrones pero el mismo de protones.
El peso atómico de un átomo o peso molecular de una molécula, es su masa en relación con la masa del átomo de hidrógeno, esto es igual al número de protones más el número de neutrones que contiene el átomo o molécula. La masa de un átomo o molécula se especifican en Daltons, el cuales una unidad de masa atómica aproximadamente igual a la masa de un átomo de hidrógeno. Otra unidad de medida es el mol que se representa como M; este representa el número de moléculas disponibles para participar en reacciones químicas.
Existen 92 elementos de los cuales solo tenemos una pequeña selección de ellos. El 96.5% de peso de un organismo está formado por Carbono (C), Hidrógeno (H),Nitrógeno (N) y Oxígeno (O).
Los electrones están en constante movimiento alrededor del núcleo pero en escala submicroscópica los movimientos obedecen leyes distintas de las ya conocidas; estas dicen que los electrones solo pueden existir en determinadas regiones de movimiento definidas, y sus electrones son limitados por órbita, un así llamado orbital electrónico. Un átomo cuyo orbital más externo estácompletamente ocupado por electrones es muy estable y en consecuencia químicamente no reactivo.
Un orbital electrónico incompleto es menos estable que uno completo, de modo que los átomos que están incompletos interactúan con otros átomos ganando o perdiendo electrones que completen su orbital externo. Estos enlaces químicos se conocen como enlace iónico cuando un átomo cede electrones a otro;...