Comportamiento Anómalo Del Agua
Páginas: 4 (885 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2013
COMPORTAMIENTO ANOMALO DEL AGUA
Los líquidos se caracterizan por dilatarse al aumentar la temperatura, siendo su dilatación volumétrica unas diez veces mayor que las de lo sólidos.
Sin embargo elagua, el líquido más común, no se comporta como los otros líquidos. La densidad del agua tiene un máximo a 4ºC, donde su valor es de 1000 kg/m3. A cualquier otra temperatura su densidad es menor.¿Por qué ocurre esto? Cuando el agua cambia de estado líquido a estado sólido se comporta de forma inusual, anómala: en vez de contraerse o reducir su volumen, como el resto de los líquidos, se expande,es decir, las moléculas del agua se organizan en el espacio, conformando una estructura molecular abierta. Esto determina que el hielo sea menos denso que el agua líquida, y por lo tanto flote en elagua. En consecuencia, este comportamiento es la razón por la que en los lagos se congela primero la superficie, y es en definitiva lo que hace posible la vida subacuática.
A temperatura ambiente, elagua se dilata cuando la temperatura sube y se contrae cuando baja. Pero próximo al punto de congelación, al 0 ºC, ocurre lo contrario, lo cual es muy importante para la preservación de la vida.Veamos algunas gráficas más para entenderlo mejor:
Según esta curva, la densidad máxima del agua es a 4°C, es decir, en estado líquido, mientras que a 0°C, en estado sólido, es menor.
Paracomprender esta propiedad, podemos suponer que por efecto del calor externo la masa sólida comienza a fundirse. En esta transformación, un número relativamente pequeño de moléculas adquiere energíacinética suficiente como para que se rompan sus enlaces de hidrógeno (enlaces que establecen unas moléculas de agua con otras). Estas moléculas se liberan de la red cristalina que comienza a desmoronarse yquedan ocupando los huecos hexagonales que forman canales, con lo cual comienza a aumentar la masa por unidad de volumen. A medida que crece la energía externa aumenta la densidad del agua...
Los líquidos se caracterizan por dilatarse al aumentar la temperatura, siendo su dilatación volumétrica unas diez veces mayor que las de lo sólidos.
Sin embargo elagua, el líquido más común, no se comporta como los otros líquidos. La densidad del agua tiene un máximo a 4ºC, donde su valor es de 1000 kg/m3. A cualquier otra temperatura su densidad es menor.¿Por qué ocurre esto? Cuando el agua cambia de estado líquido a estado sólido se comporta de forma inusual, anómala: en vez de contraerse o reducir su volumen, como el resto de los líquidos, se expande,es decir, las moléculas del agua se organizan en el espacio, conformando una estructura molecular abierta. Esto determina que el hielo sea menos denso que el agua líquida, y por lo tanto flote en elagua. En consecuencia, este comportamiento es la razón por la que en los lagos se congela primero la superficie, y es en definitiva lo que hace posible la vida subacuática.
A temperatura ambiente, elagua se dilata cuando la temperatura sube y se contrae cuando baja. Pero próximo al punto de congelación, al 0 ºC, ocurre lo contrario, lo cual es muy importante para la preservación de la vida.Veamos algunas gráficas más para entenderlo mejor:
Según esta curva, la densidad máxima del agua es a 4°C, es decir, en estado líquido, mientras que a 0°C, en estado sólido, es menor.
Paracomprender esta propiedad, podemos suponer que por efecto del calor externo la masa sólida comienza a fundirse. En esta transformación, un número relativamente pequeño de moléculas adquiere energíacinética suficiente como para que se rompan sus enlaces de hidrógeno (enlaces que establecen unas moléculas de agua con otras). Estas moléculas se liberan de la red cristalina que comienza a desmoronarse yquedan ocupando los huecos hexagonales que forman canales, con lo cual comienza a aumentar la masa por unidad de volumen. A medida que crece la energía externa aumenta la densidad del agua...
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