Comportamiento anomalo del agua

El Comportamiento Anómalo del Agua
Todos hemos escuchado que el agua tiene un comportamiento anómalo entre 0º y 4ºC. Al aumentar la temperatura de 0º a 4º el agua se contrae en lugar de dilatarse,lo cual encuentra su explicación en la conformación que adoptan los puentes de hidrógeno. Esto llevó a definir el gramo como la masa de 1 mL de agua a 4ºC. Y se dice que la máxima densidad del agua esa esa Tº, por lo cual el hielo flota. Sin embargo, si el comportamiento anómalo solo ocurriera entre esas temperaturas, al disminuir la Tº del hielo a partir de los 0º, debería experimentarcontracción, lo cual llevaría, en un punto, a que el hielo fuera más denso que el agua a 4ºC. La pregunta es ¿El comportamiento anómalo del agua es sólo de 4º a 0º, o continua al seguir bajando la Tº?Cuando el agua se congela, pasa del estado liquido al solido. El Hielo es un sólido cristalino, por lo tanto respeta una estructura determinada de cristalización. Esta estructura es de ungran ordenamiento. Como sabemos, las moléculas en los líquidos se encuentran en forma de "capas", lo que les permite fluir, por lo que están bastante juntas entre si... Al cristalizarse el hielo, lasmoléculas deben alejarse un poco entre ellas para cristalizar, lo que explica la misma masa de agua líquida o congelada tenga diferente volumen. Es por ello que la densidad el hielo es menor que ladel agua líquida. Sabemos que el agua líquida a 0 ºC es más densa que el agua sólida (hielo) a 0ºC, lo que constituye un hecho excepcional (en general los sólidos son más densos que sus fundidos)
Laestructura más común del hielo (denominada Hielo-I) es una red cristalina con muy baja coordinación. Cada molécula está rodeada por otras cuatro, mediante puentes de hidrógeno, que se sitúan en losvértices de un tetraedro (como los hidrógenos del metano) Esta estructura presenta muchos huecos. La mayor densidad del agua líquida se debe a que ciertas moléculas de agua se liberan, con el calor, de...