COMPORTAMIENTO DE LA SOLUBILIDAD DEL ÁCIDO BENZOICO EN FUNCIÓN DE LA POLARIDAD EN UNA MEZCLA ETANOL - AGUA

INFORME 1.2
COMPORTAMIENTO DE LA SOLUBILIDAD DEL ÁCIDO BENZOICO EN FUNCIÓN DE LA POLARIDAD EN UNA MEZCLA ETANOL - AGUA
SOLUBILITY BEHAVIOR AS A FUNCTION OF BENZOIC POLARITY IN A MIX ETHANOL - WATER
Autores: Laura Blanco, Angélica González, Alejandro Güiza, Nahasly Medina, Yudely Medina, Angie Salazar, Laura Vargas.
Departamento de Farmacia, Facultad de Ciencias, Universidad Nacional deColombia
Resumen: El presente informe trata sobre el comportamiento de la solubilidad de un analito (ácido benzóico) en función del cambio de polaridad de una mezcla de solventes (alcohol USP y agua). El método empleado fue la titulación del ácido frente a una base (NaOH), para cada set de mezclas (alcohol USP - agua) con diferente polaridad, pues se varia la proporción de cada uno de lossolventes. Con los resultados obtenidos, se hizo un análisis cualitativo y cuantitativo de la solubilidad del ácido benzoico, con relación al cambio de la constante dieléctrica del etanol. De esta manera, se consideró el por qué ocurrió dicho comportamiento de la solubilidad y además todos los aspectos concernientes a este hecho.
SummaryThis report focuses on the behavior of the solubility of an analyte(benzoic acid) based on the change of polarity of a solvent mixture (USP alcohol and water). The method used was the titration of acid to a base (NaOH), for each set of mixtures (alcohol USP - water) with different polarity, since the proportion of each of the solvents was varied. With the results obtained, there was a qualitative and quantitative analysis of the solubility of benzoic acid,relative to the change of the dielectric constant of ethanol. Thus considered why such behavior occurred solubility and also all the aspects concerning this.
Palabras clave: Solubilidad, constante dieléctrica, polaridad, cosolvencia.
Key Words: Solubility, dielectric constant, polarity, co-solvency.
Introducción
La determinación de la solubilidad del ácido benzoico, permite identificar por medio dela polaridad de la muestra, la cantidad de moles presente en diferentes mezclas y proporciones de dos solventes (alcohol USP y agua), es decir, en un sistema binario, el que a su vez posee distinta polaridad debido a la variación de las proporciones de cada uno de sus componentes, utilizando como agente titulante el NaOH 0,1 N y fenolftaleína como indicador, lo que resulta ser una titulaciónácido-base. Experimentalmente, se desea demostrar la influencia del valor de la constante dieléctrica en la solubilidad del analito y para qué valor de la constante es posible obtener la máxima solubilidad del ácido benzóico. Además, se tiene la siguiente premisa que ha de ser contrastada con los resultados obtenidos en la práctica, para que un soluto se disuelva en un líquido (mezcla binaria) esnecesario que el segundo llegue a disgregar las moléculas del primero y facilitar de esta manera su solvatación, este proceso depende tanto de la constante dieléctrica del solvente como de la polaridad de las moléculas del soluto y del solvente [1]. Es así como a continuación se mostrará la metodología indicada, el análisis de los resultados obtenidos teniendo en cuenta los factores que influyeron enla solubilidad del ácido benzóico..Aspectos teóricos: Ver preinformeMateriales y métodos
Materiales:
Equipos: Bureta de 50 mL, Balón aforado de 50 mL, Pipetas de 10 mL y 5 mL, Erlenmeyer, Vaso precipitados
Reactivos: NaOH 0,1 N, Fenolftaleína, Ácido benzoico en soluciones de diferentes polaridades.
Métodos: El método usado para medir la concentración del ácido benzoico en función de lapolaridad del solvente fue una titulación ácido - base de soluciones saturadas de ácido benzoico (analito) en diferentes proporciones (mezclas) de etanol y agua, como titulante se utilizó la base de NaOH 0,1 N y como indicador fenolftaleína; bajo la reacción:
C6H5COOH + NaOH ---> C6H5COO-Na+ + H2O
Para la determinación molaridad del ácido benzoico con constante dieléctrica 27.5 se hizo una...