comportamiento de los electrones de valencia

EL COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA.

Los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía de determinado átomo son llamados electrones devalencia. Son los que posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen  facilidad o predisposición para participar en losenlaces. Sólo los electrones que se encuentran en la superficie externa del átomo son capaces de interactuar con electrones de otro átomo, éstos son los electrones de valencia

TIPODE ELEMENTOS QUE LO FORMAN.
Para los elementos representativos el número de electrones de valencia corresponde al número
del grupo. Por ejemplo, el sodio tiene un electrón devalencia puesto que está ubicado en el Grupo IA, el magnesio (Grupo IIA) tiene dos, el aluminio (IIIA) tiene tres, el silicio tiene cuatro, el fósforo tiene
cinco, el azufretiene seis y el cloro tiene siete.
Para los elementos de transición los electrones s (electrones en orbitales s) de los niveles de energía más externos son utilizados en laformación de compuestos al igual que los electrones de orbitales d. Para la primera mitad de la serie de transición, todos los electrones d son electrones de valencia, pero a pesarde esto solamente algunos de los electrones d son utilizados, siendo seis el número máximo.
Por tanto, podemos decir que el escandio (Sc) en el grupo IIIB tiene tres electronesde valencia, el titanio (Ti) tiene cuatro, el vanadio (V) tiene cinco, el cromo (Cr) tiene seis y el manganeso (Mn) tiene siete.





Selecciona tres productos de usocomún y determina el tipo de enlaces químicos que presentan.
Cloro(Cl): Enlace covalente
Cloruro de sodio(NaCl):Enlace ionico.
Oxido de hierro(FeO): Enlace covalente.