comportamiento de metales acidos

 INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 9
Título: COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:


1. OBJETIVO
Conocer algunas propiedades de ácidos y metales importantes; observar su comportamiento al reaccionar, registrar los cambios que produzcan, y reconocer el gas hidrógeno.

2. TEORÍA

Los ácidos.- Es un tipo de compuestoquímico que presenta características especiales Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales produciendo efervescencia y desprendiendo hidrógeno. Los ácidos son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrogeno, y además son sustancias que ceden protones, puesto quees la especie que contiene hidrógeno en el cual el enlace covalente que une al hidrógeno se puede romper de manera que se libere el Ion hidrógeno. Todas estas disoluciones tienen un uso común en las actividades diarias de los hogares, oficinas, industria, etcétera; se usan como limpiadores, blanqueadores y materia prima frecuentemente funcionan como catalizadores junto con las bases
Metalesnobles, características:
- Dúctiles y maleables
- Buenos conductores de calor y electricidad
- Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llega corroerse en el aire húmedo
- Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo en algunos ácidos en álcalis, liberando (H2)
El hidrógeno es diatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero a altas temperaturas se disocia en átomos libres. Sus puntos deebullición y fusión son los más bajos de todas las sustancias, a excepción del helio. Su punto de fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presión tiene una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es 1,007.
3. MATERIALES
Tabla1. Materiales utilizados en la práctica
ítem
descripción
cantidad
01
Tubo de ensayo
8
02
Pipeta (con una pera)
303
Frasco con Muestra de HCl
1
04
Frasco con Muestra de H2SO4
1
05
Frasco con Muestra de HNO3
1
06
Trocitos de Zn
1
07
Trocitos de Cu
1
08
Trocitos de Fe
1
09
Trocitos de Mg
1
10
Gradilla o porta tubos
1


4. PROCEDIMIENTO
1. Colocar en una gradilla 8 tubos de ensayo numerados de T1 a T8
2. Introducir en cada tubo lo siguiente:
T1: 3ml de solución H2SO4 al 20%.Agregar trocitos de Zn
T2. 3ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Zn
T3: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Zn
T4: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Al
T5: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Fe
T6: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Mg
T7: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Cu
T8: 3ml de solución HNO3 al 20%.Agregar trocitos de Cu
3. Comprobar el gas desprendido en T3 con el ensayo del gas fulminante, tapando con el dedo pulgar la boca del tubo inmediatamente después que se agregó los reactivos, y luego de esperar algunos minutos, acerque un fósforo encendido donde se retirará el dedo para que la llama haga contacto con el gas y este se apague. Ver Graf1
4. Registrar todas las observaciones en unatabla de datos
5. Explicar las reacciones químicas de T1 a T8, igualmente la comprobación del gas en T3 con ecuaciones correspondientes


5. TABLA DE DATOS
Tubo de ensayo
T1
T2
T3
T4
T5
T6
T7
T8
Ácido diluido al 20%
H2SO4
HNO3
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HNO3
Metal agregado
Zn
Zn
Zn
Al
Fe
Mg
Cu
Cu
¿Fue necesario calentar?









Reacción Inmediata







Reacción Retardada








Reacción total








Reacción lenta








Coloración: solución y/o el gas








variación de Temperatura








Desprendimiento de Burbujas








No hay cambio Aparente









6. CÁLCULOS
No hubo porque era una práctica cualitativa.
7. TABLA DE RESULTADOS
Tubo...