Comportamiento de sistemas gaseosos

INTRODUCCION
En general, la fortaleza del enlace entre átomos o moléculas define los tres estados fundamentales de la materia, solido, líquido y gaseoso. El último se caracteriza por no tener forma ni volumen definido, como consecuencia de las mínimas fuerzas de interacción entre las moléculas que forman el sistema gaseoso; esta concepción justifica una de las principales propiedades de losgases “la difusión” que es mucho mayor que en los sólidos y líquidos. Por difusión el gas trata de ocupar el mayor volumen posible, esto explica porque un olor agradable o desagradable es rápidamente percibido en un espacio mayor.
El comportamiento de los sistemas gaseosos se rige por algunas leyes como las siguientes:
La ley de Boyle según la cual el volumen de una cantidad fija de gasmantenida a cierta temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.
La ley de Charles según la cual el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
La ley de Graham establece que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
Esta práctica se realizara conel fin de estudiar algunas propiedades características de los gases (difusión, volumen y forma indefinidos); para explicar su comportamiento con base en las leyes fundamentales, relacionando diferentes variables: n (número de moles), P (presión), V (volumen) y T (temperatura); y al mismo tiempo reconocer la importancia del estado gaseoso.
*Objetivos:
Estudiar algunas propiedadescaracterísticas de los gases como difusión, volumen y forma indefinidos.
Explicar el comportamiento de los gases con base en las leyes fundamentales(Ley de Boyle, Ley de Charles – Gay Lussac, Principio de Avogadro, y Ley de Dalton), que relacionan las diferentes variables: n(número de moles), P(presión), V(volumen) y T (temperatura).
Reconocer la importancia del estado gaseoso, en particular del aire parala supervivencia de varias especies sobre la superficie terrestre.
PARTE EXPERIMNTAL
Materiales y Reactivos
Los materiales utilizados son:
Tobo de vidrio en J
Erlenmeyers
Beakers
Cubeta
Tapones con tubo de vidrio
Termómetros de -10 ºC a 250ºC
Los reactivos utilizados son:

Solución de amoniaco (NH4 OH)
Solución de ácido clorhídrico (HCl)
Algodón.

RESULTADOSCalculos:

Ley de Boyle para h = 300 mm
*h(mmHg)= (ρ_H2O. h(mmH2O))/ρ_Hg
h(mmHg)=(1 g⁄mL . 300 mm)/(13,6 g⁄mL)

*Presión del sistema
P_2=640 mmHg+22,06 mmHg

*Columna de aire
V (cm3) =π.r2.h
V = π *(0,525cm)2 *14,4cm = 12,47cm3
*Constante
VAire x Psistema
12,47 * 662,06 = 8250
Ley de Charles
V2 (gas frio) = V1 (gas caliente) – VR (referencia)
V2 = 250mL – 40mL = 210 mLAnálisis:
En las 3 experiencias realizadas se buscaba comprobar las leyes determinadas anteriormente con respecto a los gases.
Para comprobar la ley de Boyle se tomó algunos datos del cambio del volumen conforme se incrementaba la presión de una columna de agua a un volumen inicial de aire, y fue posible observar en cada uno de los resultados como mientras la presión aumentaba (cuando se agregaba másagua a la columna) el volumen disminuía (aunque la tasa de cambio es relativamente pequeña). Además de la relación de cambio también fue posible obtener una constante promedio relacionando cada pareja de datos (volumen y presión), dando como resultado una constante promedio de 8282 (aunque con cierto nivel de desviación o porcentaje de error, debido probablemente a la imprecisión de las medidas yel proceso en sí).
En cuanto a la ley de Charles de comparó el volumen de cierta cantidad de aire a dos temperaturas diferentes, observando que en la temperatura más alta el volumen era mayor (355 k - 124mL), y cuando la temperatura disminuía, por la acción del agua en la que se sumergía el gas, el volumen también lo hacía (294 k -107 mL). Lo anterior coincide con una de las leyes de los...