Comportamiento quimico del agua

INTRODUCCION:
Como practica número 6 para clase de laboratorio realizaremos unos prácticos experimentos donde vamos a explicar el comportamiento químico del agua con algunos elementos químicos, comopodemos ver el agua pura es un compuesto muy estable, es decir, requiere de mucha energía para descomponerse en sus elementos químicos (para romper un mol de enlaces H-O se necesitan 110 Kcal).
Estan estable que se requiere de una temperatura de 2700ªC a una presión de una atmósfera para que se descomponga.
La estabilidad de la molécula de agua es evidencia de la fuerza de los enlacescovalentes entre los átomos de hidrógeno y oxígeno que la forman.

HIPOTESIS:
Tenemos pensado elaborar una serie de experimentos donde comprobaremos el comportamiento químico del agua al combinarse condiferentes elementos químico.

El comportamiento químico del agua:
• Con los óxidos metálicos:
-Los óxidos metálicos al reaccionar con agua forman bases.
-Ejemplo: Oxido de magnesio, Óxido decalcio, Óxido de litio, etc.
• Con los óxidos no metálicos:
-Los óxidos no metálicos al reaccionar con agua forman ácidos.
Ejemplo: Oxido ácido o anhídrido Bromoso, Oxido ácido o anhídrido Cloroso,etc.
¿Qué son ácidos y bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Los ácidos:
• tienen un saborácido
• dan un color característico a los indicadores
• reaccionan con los metales liberando hidrógeno
• reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden suscaracterísticas.
Las bases:
• tienen un sabor amargo
• dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
• tienen un tacto jabonoso.
La fenolftaleína:
Es un indicadorde pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta.
Practica # 1:
• Agregar una porción de agua en tubo de ensayo.
• Agregar el oxido metálico...